按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ 當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為______
②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是______
A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)　　 B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)　　D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是______．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）______．此實驗中濃硫酸的作用是______．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應(yīng)方程式______此反應(yīng)屬于______．
③含有6個碳原子的A的同系物共有______種．

解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
實驗一段時間后，C、D中有紅棕色煙，紅棕色煙應(yīng)是FeCl3，氯氣與物質(zhì)C反應(yīng)生成FeCl3，故物質(zhì)C為Fe．
故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Fe．
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O?
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
依據(jù)化學(xué)方程式和電子守恒計算判斷得到生成等量氯氣消耗KClO3最少；
故答案為：B；
③氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫；
故答案為：飽和NaCl溶液；
（2）乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛銅和水，乙醛在水浴加熱條件和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，說明A為甲酸在濃硫酸作用下脫水生成一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳?xì)怏w通過氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，二氧化碳通過苯酚鈉溶液生成苯酚變渾濁；
故答案為：甲酸；脫水劑；
②乙醇和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O；反應(yīng)是取代反應(yīng)
故答案為：HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O 取代（酯化）反應(yīng)；
③含有6個碳原子的A（甲酸）的同系物是己酸，存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體是戊基的同分異構(gòu)體數(shù)，CH3CH2CH2CH2CH2COOH，共有8種；
故答案為：8種；
分析：（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水．實驗一段時間后，C、D中有紅棕色煙，紅棕色煙應(yīng)是FeCl3，即氯氣與物質(zhì)C反應(yīng)生成FeCl3，據(jù)此判斷物質(zhì)C．
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O?
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算分析判斷；
③氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（2）乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛銅和水，乙醛在水浴加熱條件和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀；
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，說明A為甲酸在濃硫酸作用下脫水生成一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳?xì)怏w通過氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，二氧化碳通過苯酚鈉溶液生成苯酚變渾濁；
②乙醇和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水；反應(yīng)是取代反應(yīng)；
③含有6個碳原子的A為甲酸的同系物存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體是戊基的同分異構(gòu)體數(shù)共有8種；
點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗裝置和操作，試劑選擇和除雜方法，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
該小組設(shè)計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，裝置Ⅱ從
C
C
管口進(jìn)氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
．
②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸
．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④綜上所述：黑色粉末的組成為
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
．
（二）．沉淀法定量測定
為進(jìn)一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按圖3實驗流程進(jìn)行測定．
（4）操作II的名稱是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省溫州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

(1)阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程(略)．

①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式________．可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林．方法如下：加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是________．

③冷凝水的流進(jìn)方向是________．(填“b”或“c”)．

④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因________．

檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是________．

(2)氯化芐(C6H5CH2Cl)也是一種重要的有機(jī)化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：

A．稱取0.300 g樣品．

B．將樣品與25 mL　4 mol·L－1　NaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流1小時后停止加熱(發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．

C．在三頸燒瓶中加入50 mL　2 mol·L－1　HNO3，混合均勻．

D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容．

E．從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液，振蕩混合均勻．

F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L－1　NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．

G．重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1　NH4SCN溶液的平均值為4.00 mL．

(已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：

①C步驟所加硝酸的目的是________．

②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________．

③該產(chǎn)品的純度為________．(請保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                。
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是                    。
③冷凝水的流進(jìn)方向是         。（填“b”或“c”）。
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因        。
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                           。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：

A．稱取0．300 g樣品。
B．將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：
①C步驟所加硝酸的目的是       。
②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是         。
③該產(chǎn)品的純度為         。（請保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。

①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                 。

可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是                     。

③冷凝水的流進(jìn)方向是          。（填“b”或“c”）。

④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因         。

檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                            。

（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：

A.稱取0．300 g樣品。

B.將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。

D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。

F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

       G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

   （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：

     ①C步驟所加硝酸的目的是        。

     ②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是          。

     ③該產(chǎn)品的純度為          。（請保留2位小數(shù)）

 

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