【題目】苯胺為無(wú)色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，硝基苯與氫氣制備苯胺（沸點(diǎn)為184℃）的反應(yīng)原理如下：

+3H2 +2H2O

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實(shí)驗(yàn)

B.用硝酸代替鹽酸，反應(yīng)速率更快，實(shí)驗(yàn)效果較好

C.點(diǎn)燃酒精燈前，打開(kāi)K，先通一段時(shí)間的H2

D.三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

【答案】C

【解析】

A.因?yàn)楸桨窞闊o(wú)色液體，與酸反應(yīng)生成鹽，鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中有氯化氫，通入三頸燒瓶之前應(yīng)該除去，所以缺少一個(gè)除雜裝置，故A錯(cuò)誤；

B.鋅與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>B錯(cuò)誤；

C.苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，所以制備苯胺前用氫氣排盡裝置中空氣，同時(shí)氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃酒精燈之前，先打開(kāi)K，通入一段時(shí)間的氫氣，排盡裝置中的空氣，故C正確；

D.苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，而濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，苯胺能與濃硫酸反應(yīng)，則不能選用濃硫酸，三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸餾，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，對(duì)其有效的回收利用，不僅能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題的雙重意義。

(1)和經(jīng)過(guò)催化重整可以得到合成氣（和）；

①一定溫度和壓強(qiáng)下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、、。則上述重整反應(yīng)的________。

②其他條件相同，甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）達(dá)到平衡狀態(tài)理由是________。

(2)與可以用來(lái)生產(chǎn)尿素，其反應(yīng)過(guò)程為：；

①時(shí)，在的密閉容器中充人和模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比，如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。則圖中點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

②當(dāng)時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>。用平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

(4)納米二氧化鈦膜中的電對(duì)吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極，以一定濃度的硫酸為介質(zhì)，在一定條件下通入進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，（簡(jiǎn)稱(chēng)）。電解時(shí)，最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時(shí)前者需要的時(shí)間少

當(dāng)其他條件不變時(shí),純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D

將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol

C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下：

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過(guò)一定條件來(lái)制備。回答下列相關(guān)問(wèn)題：

⑴已知：①

②

③

則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。

①下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為________。

⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)： 。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。

②若初始時(shí)通入，為，則點(diǎn)平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑

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