【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時,下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,乙使用了催化劑
【答案】D
【解析】
A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動,增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則圖I中t1時刻可以是增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,故A正確;B.催化劑對平衡移動無影響,同等程度增大反應(yīng)速率,則圖II中t1時刻可以表示加入催化劑對反應(yīng)速率的影響,故B正確;C.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡,乙的溫度高,且溫度高轉(zhuǎn)化率小,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),與圖像一致,故C正確;D.催化劑對平衡移動無影響,甲、乙轉(zhuǎn)化率不同,則不能表示催化劑對化學(xué)平衡的影響,故D錯誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。
(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;
方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。
(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染,同時可大大降低重金屬的用量;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數(shù)為_________________。
(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。
(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。
(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。
A.范德華力 B.離子鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中(○為Se, 為Mn),該化合物的化學(xué)式為________,Se的配位數(shù)為______,Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大, X的原子在周期表中半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其最外層的,Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì),W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同
B. 單質(zhì)的氧化性:W>Y
C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同
D. 原子半徑:rw>rz>rY
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合,下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定有無AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C.分子晶體中一定有非極性共價鍵
D.分子晶體中分子一定緊密堆積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C. 反應(yīng)速率v(X)= v(Y)D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z的同時生成2n mol Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。
(1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=-566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=-107 kJ. molˉ1
則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1,增大壓強(qiáng),CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),升高溫度,CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________。
(2)T℃時,向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行;B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,測得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間的變化如圖所示。
①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=_______;該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。
②反應(yīng)開始至平衡的過程中,A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正>v逆的是___(填標(biāo)號)
a.體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大
b.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
c.斷裂H-H鍵的數(shù)目是形成C-O鍵數(shù)目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為( )
A. 壓強(qiáng)不隨時間改變
B. 氣體的密度不隨時間改變
C. c(A)不隨時間改變
D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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