Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是

 

（2）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（4）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（5）③的氫化物的電子式為

 

①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）根據(jù)元素②在周期表中的位置，可知其位于第二周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（3）根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換、化合物中元素化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱；
（4）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）③的氫化物為NH₃，①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物為NaOH．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）根據(jù)元素②在周期表中的位置，可知其位于第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；Cl；
（3）a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明⑧的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d．不是最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能說(shuō)明元素非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；
根可以利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行驗(yàn)證，相應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓，
故答案為：b；Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓；
（4）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）③的氫化物為NH₃，電子式為，①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí)．