A. | 平衡常數(shù)K | B. | 電離常數(shù)Ka | ||
C. | 水的離子積常數(shù)Kw | D. | 鹽的水解常數(shù)Kh |
分析 升高溫度,反應速率加快,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),結(jié)合平衡移動分析K的變化,以此來解答.
解答 解:A、可能為吸熱反應,也可能為放熱反應,則升高溫度,可能正向移動或逆向移動,化學平衡常數(shù)K不一定增大,故A選;
B、弱酸弱堿的電離吸熱,則升高溫度電離平衡常數(shù)Ka增大,故B不選;
C、水的電離吸熱,則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大,故C不選;
D、水解反應吸熱,則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)增大,故D不選;
故選A.
點評 本題考查化學反應速率的影響因素及平衡移動的影響因素,把握反應的特點及受溫度的影響為解答的關(guān)鍵,注意平衡常數(shù)只受溫度的影響,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ①③ | C. | ②④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
B. | N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
D. | N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-817.63 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
B. | 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 | |
C. | 滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,眼睛注視滴定管中的液面 | |
D. | 用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2 |
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A. | 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,所以每種溶液里只有兩種物質(zhì) | |
B. | 硫酸鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子 | |
C. | 配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計算、稱量和溶解 | |
D. | 在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 |
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A. | 向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
B. | 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
C. | 向Al2(SO4)3 溶液中加入過量NH3•H2O:Al3++4NH3.H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
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