1.升高溫度,下列常數(shù)中不一定增大的是(  )
A.平衡常數(shù)KB.電離常數(shù)Ka
C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽的水解常數(shù)Kh

分析 升高溫度,反應速率加快,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),結(jié)合平衡移動分析K的變化,以此來解答.

解答 解:A、可能為吸熱反應,也可能為放熱反應,則升高溫度,可能正向移動或逆向移動,化學平衡常數(shù)K不一定增大,故A選;
B、弱酸弱堿的電離吸熱,則升高溫度電離平衡常數(shù)Ka增大,故B不選;
C、水的電離吸熱,則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大,故C不選;
D、水解反應吸熱,則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)增大,故D不選;
故選A.

點評 本題考查化學反應速率的影響因素及平衡移動的影響因素,把握反應的特點及受溫度的影響為解答的關(guān)鍵,注意平衡常數(shù)只受溫度的影響,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應).生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子,其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示.
(1)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是5 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.天然黃銅礦主要成分為CuFeS2,可用于冶煉銅,反應原理為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煅燒,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定,消耗標準碘溶液20.00mL.
(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是Cu、O(填元素符號).
(2)裝置a的作用是BD.
A.有利于空氣中氧氣充分反應          B.除去空氣中的水蒸氣
C.有利于氣體混合                    D.有利于觀察空氣流速
(3)上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收.
(4)用化學方程式表示滴定的原理:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI.
(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為50%.
(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④(填序號).證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為:稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在標準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg•cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L.下列敘述中正確的有( 。
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C.
A.②③B.①③C.②④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.元素的原子核外有四個電子層,其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍,則此元素是( 。
A.SB.FeC.SiD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.2010年10月1日,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”.嫦娥二號火箭推進器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑.已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式為
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l);△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g);△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為( 。
A.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=+817.63 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=-641.63 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗操作錯誤的是( 。
A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,眼睛注視滴定管中的液面
D.用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)溶液的說法不正確的是( 。
A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,所以每種溶液里只有兩種物質(zhì)
B.硫酸鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子
C.配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計算、稱量和溶解
D.在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A.向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C.向Al2(SO43 溶液中加入過量NH3•H2O:Al3++4NH3.H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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