Question

4．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的，回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是溶解、過(guò)濾．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl₂溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na₂CO₃溶液；④過(guò)濾；⑤加適量鹽酸．其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）將a g粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過(guò)以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是BC．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na⁺數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為$\frac{58.5}$mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}$×100%     D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無(wú)法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO₃，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄ ═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：5．

Answer 1

分析 （1）食鹽和泥沙是互不相溶的兩種物質(zhì)，可以用過(guò)濾的方法來(lái)除；
（2）在粗鹽提純中，加入碳酸鈉的作用是將雜質(zhì)離子鈣離子以及加入的多余的鋇離子除去，根據(jù)離子反應(yīng)應(yīng)的條件來(lái)回答；
（3）A、粗鹽中Na⁺數(shù)目N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A；
B、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol
C、粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{氯化鈉質(zhì)量}{粗鹽樣品質(zhì)量}$×100%；
D、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol．
（4）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，據(jù)此回答．

解答 解：（1）食鹽水和泥沙是互不相溶的兩種物質(zhì)，為了除去粗鹽中的泥沙，可以先溶解再過(guò)濾，故答案為：溶解、過(guò)濾；
（2）在粗鹽提純中，加入碳酸鈉的作用是將雜質(zhì)離子鈣離子以及加入的多余的鋇離子除去，實(shí)質(zhì)是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）A、粗鹽中Na⁺數(shù)目N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{58.5}$N_A，故A錯(cuò)誤；
B、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol=$\frac{58.5}$mol，故B正確；
C、粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{氯化鈉質(zhì)量}{粗鹽樣品質(zhì)量}$×100%=$\frac{a}$×100%，故C正確；
D、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol=$\frac{58.5}$mol，故D錯(cuò)誤．
故選BC；
（4）①在該反應(yīng)中，碘酸鉀中碘元素化合價(jià)降低，碘化鉀碘元素化合價(jià)升高，所以3mol碘單質(zhì)中0.5mol是氧化產(chǎn)物，2.5mol是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：5，故答案為：1：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生粗鹽提純以及氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識(shí)，是一道綜合知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．