11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．NaHCO2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．澄清石灰水與蘇打溶液反應(yīng)Ca2++CO32-═CaCO3↓

分析 A．濃鹽酸濃度較小，具有弱氧化性，和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子是原子團(tuán)，不能拆開；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH．

解答 解：A．濃鹽酸濃度較小，具有弱氧化性，和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子是原子團(tuán)，不能拆開，離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意活潑金屬投入鹽溶液中金屬先和水反應(yīng)，注意反應(yīng)先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取25.2g氯化鈉
B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．32gCu與200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反應(yīng)（HNO3過量），產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體共0，.6mol（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），試求：
（1）反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)后生成的Cu （NO3）2的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體中NO的物質(zhì)的量
（4）剩余的HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
D．可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1
的Fe2（SO4）3溶液中		溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比較低
D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
C．Na+、AlO2-、NO3-、OH-D．Na+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強(qiáng)保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變           d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．少量的鈉保存在煤油中
B．鐵粉要密封保存并置于干燥處
C．濃鹽酸保存在密封玻璃瓶中
D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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