5．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是 （　�。ǘ囗椷x擇題）
A．該物質能使鮮花長期盛開
B．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH
C．該物質既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
D．該物質既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
E．該物質分子式為C15H20O4

分析 由結構簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結合烯烴、醇、羧酸性質等來解答．

解答 解：A．不能使鮮花長期盛開，不符合生長規(guī)律，故A錯誤；
B．只有羧基與氫氧化鈉反應，則1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生縮聚反應，故C正確；
D．不含酚羥基，與氯化鐵不反應，故D錯誤；
E．由結構簡式可知，該有機物的分子式為：C15H20O4，故E正確．
故選BCE．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸、醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應．圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．

回答下列問題：
（1）X、Y的化學式是：XFe，YAl2O3．
（2）A的電子式是，B的晶體類型是分子晶體．
（3）反應②的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學式表示）燃燒生成液態(tài)物質的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、H+、SO42-、Cl-B．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
C．Al3+、H+、CO32-、Cl-D．Ba2+、OH-、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質是（　�。�
A．各物質的濃度之比為2：3：3
B．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為2：3：3
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．混合物各物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）→pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{3}$，當達到新平衡時，C的濃度變?yōu)樵瓉?倍，下列說法錯誤的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率降低D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA個
B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64g
C．在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 g
D．等物質的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A．題述反應條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應中PdCl2被氧化
C．在標況下生成11.2 L CO2時，轉移的電子為2 mo1
D．題述反應中CO2為氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X．將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出2.667g I2，反應的離子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學式為（　�。�
A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5　　　　C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國是世界鎂資源大國，全球市場的鎂有80%以上從中國出口．從上世紀80年代中期開始，上海交通大學丁文江教授率領的課題組就開始從事鎂合金及其應用的研究．經(jīng)過10多年的研究，課題組通過同時加入幾種金屬元素，開發(fā)了一種性能良好的鎂合金，使鎂在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展．
（1）元素鎂在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性學習小組以鎂條、鋁片為電極和不同的電解質溶液構成原電池，探究構成的原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：

①以1mol/L NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖1所示），負極發(fā)生的電極反應式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
②若以濃硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液為電解質構成原電池，正極發(fā)生的電極反應式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（3）經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同學擬用1.8g鎂與100mL硝酸反應制取純凈的二氧化氮，硝酸的物質的量濃度至少為13mol/L．
（4）鹽N2H6Cl2的性質與NH4Cl類似，是離子化合物，寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2溶液中產(chǎn)生H2的化學方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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