【題目】25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是( )

A.pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

B.曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的變化

C.pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

D.25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

【答案】D

【解析】

A. pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，A錯(cuò)誤；

B. 曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(H2PO4-)的變化，B錯(cuò)誤；

C. pH=12.3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的OH-全部來自水電離，溶液中的H+來自水和HPO42-的電離，只是水電離的H+大部分與PO43-、HPO42-結(jié)合，所以由水電離出的c(H+)水= c(OHˉ)溶液=10-1.7mol/L，C錯(cuò)誤；

D. 25℃時(shí)，在pH=2.1點(diǎn)，c(H2PO4ˉ)=c(H3PO4)，H3PO4的電離常數(shù)K1==10-2.1，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中鉻的處理工藝流程如下：

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點(diǎn))。

(2)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是________________________________。

②常溫下，當(dāng)pH=8時(shí)，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度不超過1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃時(shí)，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃時(shí)，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬元索的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防、科技等領(lǐng)域具存廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Cr原子中有_________個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子所占用能級(jí)的電子云形狀為_______。

(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色。則：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無”或“有”)顏色。

(3)不同溫度下，鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示

①圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_______________和________________。

②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe原子之間的距離為__________pm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），已知O2-的半徑為ɑ m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g。（用含ɑ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)。

(2)N3-的立體構(gòu)型是__________形；與N3-互為等電子體的一種分子是____________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42-中的硫原子雜化方式為_________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成__________體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有________個(gè)；若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。(已知相對(duì)質(zhì)量：Zn—65、Te—128)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 (　　)

A.A酸比B酸的電離程度小

B.B酸比A酸容易電離

C.A是弱酸，B是強(qiáng)酸

D.pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菱鐵礦主要成分是是煉鐵的原料．已知為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間被氧化為．

I.甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后不考慮水分蒸發(fā)，觀察到天平的指針會(huì)______填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”；放置過程中還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．

乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示的裝置制備和溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在溶液中加入少量鐵粉滴加溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無色氣體生成．

產(chǎn)生的氣體是______填分子式．

丙同學(xué)對(duì)白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3：

假設(shè)1：白色沉淀是；

假設(shè)2：白色沉淀是；

假設(shè)3：白色沉淀是______．

若假設(shè)1成立，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

若假設(shè)2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制和溶液的目的是______．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選． ______．

現(xiàn)取菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．

菱鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

若將稀硫酸改成1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為______將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的混合循環(huán)通入反應(yīng)液中，目的是______．

某鐵銹成分為和為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品，在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（查閱資料）

①失去結(jié)晶水溫度為，在分解為FeO和．

②溫度高于時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．

裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要______．

裝置A中的反應(yīng)為：草酸) 通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放______選填序號(hào)．

濃硫酸澄清的石灰水氫氧化鈉溶液

現(xiàn)控制D裝置中的溫度為對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重，裝置F增重．則樣品中的質(zhì)量______g，______．

若缺少G裝置，測(cè)得的______選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同，x的值會(huì)______．

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