Question

（12分）氯氣是重要的化工原料。

（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是 。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的試劑為 。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，

Answer 1

（1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)

（2）2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行 ；堿液（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）

（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O ；反應放熱使溫度升高所致

【解析】

試題分析：（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)；（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是利用逆流原理，可以增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；在反應過程中通入的Cl2不能完全反應，所以就從氯化塔中逸出，由于該氣體會造成大氣污染，所以在排放之前應該利用其與堿發(fā)生反應的性質用堿溶液吸收。

考點：考查氯氣的性質、應用、操作原因、尾氣處理等知識。