12．下列各組指定溶液中，能夠大量共存的是（　�。�
A．無色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+
B．含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，F(xiàn)e2+
C．使pH試紙變藍的溶液中：CO32-，Cl-，F(xiàn)-，K+
D．水電離出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-

分析 A．有顏色離子不能大量共存；
B．ClO-具有強氧化性，且易發(fā)生水解；
C．使pH試紙變藍的溶液呈堿性；
D．水電離出c（H+）=1×10-12的溶液，可能酸性或堿性．

解答 解：A．Cu2+藍色，不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO-具有強氧化性，與還原性離子I-、Fe2+不能共存，故B錯誤；
C．使pH試紙變藍的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．水電離出c（H+）=1×10-12的溶液，可能酸性或堿性，與HCO3-均不能共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
反應原理：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分子質量性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶∞∞
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
（1）圖2儀器K的名稱為安全瓶．無色液體A的結構簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．抽濾結束后，為防止倒吸，應先關閉水龍頭，再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關陽離子的說法中錯誤的是   （　�。�
①非金屬原子不能形成陽離子；
②陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的；
③陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)；
④陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子；
⑤陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同．
A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．iPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普通玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0×10-3 mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1鹽酸的pH=7.5
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃，將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離常數(shù)的表達式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
B．pH=4 時，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
C．B點時的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
D．C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
   Y 
 MX   Z
A．鈉與Z可能形成只含離子鍵的Na2Z、Na2Z2化合物
B．X的最高價氧化物不與任何酸反應
C．Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強，因為Y的最簡單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
D．M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負極反應式是Zn-2e-=Zn2+．原電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表．
 弱電解質 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11		 Kb=1.8×10-5
下列說法不正確的是（　　）
A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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