（5分）用實驗確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當c(H+)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）
（5分）（1）100 mL容量瓶 （2）＞  b   （3）b＞ a ＞c  b ＝a ＝c
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是(　 　)
A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O　　
實驗過程如下：
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：                      。
（2）冷凝管水的進口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。
（4）該裝置最大的一個缺點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。
減壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
請回答：
（1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。
（2）請按正確的操作步驟進行排序                                   。
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進行定容，最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;          （  ）
A．驗證反應(yīng)的熱效應(yīng)B．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
C．滴定法測FeSO4D．構(gòu)成銅鋅原電池溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是                。
A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
（Ⅱ）某研究性學(xué)習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；    乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
[查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水］
（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             
（2）若丙同學(xué)的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結(jié)束時都要通過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三：                                                       。
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

石油分餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)放在
A．石油的反應(yīng)液中B．接近容器底
C．蒸餾燒瓶的支管口處D．容器瓶口處

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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同步練習冊答案