Question

【題目】Ⅰ：Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。

(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________(填選項)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了_________________________。

(4)若有6.5g鋅溶解，則流過外電路的電子的物質的量是___________ mol。

Ⅱ：向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示：

(1)粗線5、細線3分別代表哪種粒子的物質的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況（填寫

粒子化學式）___________、________________。

(2)當n(Cl2):n(FeI2)=6時，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

Answer 1

【答案】Zn(或鋅) 正極鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕B防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費0.2molFe3+IO3-20:3

【解析】

根據原電池的工作原理，根據除雜的基本要求，結合環(huán)保思想可解答第Ⅰ問；根據常見粒子的氧化性、還原性的強弱去思考反應的順序，利用已知信息結合圖象，確定溶液中存在的粒子種類，由電子轉移守恒可得出正確答案。

Ⅰ：(1)根據原電池的工作原理，較活潑金屬作負極，所以Zn—MnO2干電池的負極材料是Zn(或鋅)；電池工作時，電子從負極流出，經導線流向正極；(2)鋅比銅活潑，鋅與置換出來的銅構成原電池，鋅作負極，因此加快了鋅的腐蝕；欲除去Cu2+，最好選用金屬鋅，防止引入雜質；(3)廢舊電池采用回收的處理方法是為了防止電解液污染土壤和地下水源，同時可回收金屬材料；(4)若有6.5g鋅溶解，即0.1mol鋅，則電路中流過電子的物質的量為0.2mol。較理池的構成條件和

Ⅱ：已知微粒的還原性強弱為I->Fe2+，當n(Cl2):n(FeI2)=1時，發(fā)生的反應為Cl2+2I-=2 Cl-+I2，當n(Cl2):n(FeI2)=1.5時，發(fā)生的反應為3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2。(1)對照圖象分析可知粗線5代表Fe3+的物質的量變化情況，由于Cl2的氧化性強，當溶液中沒有I-時，Cl2把I2氧化為IO3-等，而細線3是在n(Cl2):n(FeI2)>1.5時才生成的，因此代表的是IO3-物質的量變化情況；(2)當n(Cl2):n(FeI2)=6時，由圖象可知，溶液中含有的粒子是Cl-、Fe3+、I2和IO3-，設n(Cl2)=6amol，則n(FeI2)=amol，設生成的n(IO3-)=xmol，則生成的n(I2)=(2a-x)/2mol，由電子轉移守恒可知，Cl2在反應中生成Cl-，得到的電子為12amol，Fe2+轉變?yōu)?/span>Fe3+，失去的電子為amol，生成IO3-失去的電子為6xmol，生成I2失去的電子為(2a-x)mol，則有12amol=amol+6xmol+(2a-x)mol，x=1.8amol，所以n(Cl-):n(IO3-)=12a/1.8a=20:3。