【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA
B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C. 同溫同壓下,NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】
A. 根據(jù)NO2和N2O4的最簡式計算混合物中含有的原子總數(shù):B. 4℃對應的不是標準狀況;C. 根據(jù)阿伏加德羅定律分析;D. 無法確定氧氣是否處于標準狀況。
A. NO2和N2O4的最簡式均為NO2,46gNO2和N2O4的混合液中含有NO2的物質的量為=1mol,則含有原子3mol,總原子數(shù)為3NA,故A正確;
B. 4℃對應的不是標準狀況,無法計算11.2L氮氣含有的分子數(shù),故B錯誤;
C. NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體所含有的氣體物質的量相等,根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在同溫同壓下,物質的量相等的氣體具有相同的體積,故C錯誤;
D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣對應的不一定是標準狀況,所以無法計算原子數(shù)目,故D錯誤,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗:
已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:
i.亞硝酸鈉的制備
(1)實驗中用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____.
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分.
已知:①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:﹣152℃
(3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是___________.
(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):
A、C、______、______、______.
(5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________.
②裝置B的作用是____________________.
iii. 設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性:___________。
供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是幾種電化學裝置,請答下列問題。
(1)圖一被保護的鋼閘門應與外接電源的_______極相連,這種方法稱之為___________;
(2)圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液,一段時間后的現(xiàn)象________________。
(3)圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應的離子方程式為_____________________;25℃,若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液,一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時仍只有一個電極上產(chǎn)生氣體,若要使溶液恢復到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填寫物質的化學式)___________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是 ( )
A. 都不溶于水,且密度比水小
B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C. 分子中各原子都處在同一平面上
D. 都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100mL水中,得到的鹽酸的密度為b g/mL,則該鹽酸的物質的量的濃度是( ) mol/L
A. 10 a /22.4 B. 10 a /22.4(a +0.1)
C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:
NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變
C. NO和SO3的物質的量之比保持不變 D. 每消耗1molNO2的同時生成1molSO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁,硼,磷等雜質).粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450—500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。
氯氣的制取:
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,若要制得干燥,純凈的氯氣,所需裝置的接口連接順序是 ___(填小寫字母)。
(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式:____ 。
(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比,其優(yōu)點是 _____,裝置D的作用是____。
將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。
[資料]
a.四氯化硅遇水極易水解
b.硼、鋁、鐵,磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物
c.有關物質的熔沸點見下表:
(4)裝置f中盛放的藥品是____,h瓶中左邊用粗導管導出物質的目的是____。
(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4,所需用到的儀器是 ___。
A.容量瓶 B.溫度計 C.冷凝管 D.分液漏斗
(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 。某同學稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000 × 10-2 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00mL,滴定終點的現(xiàn)象是____,殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是_______。
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