【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）

A.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+ + 2e= H2↑

C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法

D.K2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標況下4.48L氣體

【答案】D

【解析】

由圖可知關閉K1時為原電池，工作原理為原電池原理，關閉K2時為電解池，工作原理為電解池原理。

A .關閉K1時裝置為原電池，石墨棒為正極，發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應式為，故pH升高，故A錯誤；

B. 關閉K1時裝置為原電池為負極，電極反應式為：，故B錯誤；

C. 關閉K2時為電解池，鐵棒為陰極，故鐵棒不會被腐蝕，該方法為外接電源保護法，故C錯誤；

D．關閉K2時該裝置為電解飽和溶液的裝置，陰陽兩極分別產(chǎn)生、 ，故當電路中通過0.2NA個電子時由關系式2e-~~可知，兩極一共產(chǎn)生標況下氣體4.48L；故D正確；

故該題答案為D選項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示

下列說法正確的是

A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其反應速率隨時間的變化圖像如圖所示，則下列說法符合該圖像的是(　　)

A.t1時刻，增大了X的濃度

B.t1時刻，升高了體系溫度

C.t1時刻，縮小了容器體積

D.t1時刻，使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：

已知：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反應。

回答下列問題：

(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價______。

(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析，廢加氫催化劑預處理溫度應選擇______℃。

廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時間：2h）

溫度 /℃

300

350

400

500

600

燒前 /g

50.00

50.00

50.00

50.00

50.00

燒后 /g

48.09

47.48

47.19

46.55

46.52

燒殘， %

96.2

95.0

94.4

93.1

93.0

(3)焙燒時生成MoO3的化學方程式為______，當生成1mol MoO3轉移電子數(shù)為______NA。

(4)加碳酸鈉堿性焙燒時主要反應的化學方程式為______。

(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請完成此實驗設計，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根據(jù)上表中實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_________________________________。

(3)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________（填實驗編號）。

(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

④

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

該小組同學提出的假設是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學方程式__________________________。

(2)某同學在實驗室中用KMnO4溶液滴定的方法來測定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過程如下：

a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內(nèi)不恢復原色

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_________________________

④下列操作會導致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏高的有_________．

a．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

b．未干燥錐形瓶

c．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下,將CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關系如圖所示.下列敘述不正確的是 （　�。�

A.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )

C.c點溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)

D.d點溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.42

0.22

0.02

0.02

①反應在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學反應速率為____，

②該溫度下的反應的平衡常數(shù)為____。

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