Question

工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：
2NO₂^-+xI^-+yH⁺═2NO↑+I₂+zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x的數(shù)值是

 

，y的數(shù)值是

 

．
（2）根據(jù)上述反應，可用化學試紙的生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為

 

．
（3）某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是

 

，所發(fā)生反應的離子方程式為：

 

a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．濃H₂SO₄．

Answer 1

考點：氧化還原反應,亞硝酸鹽

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)原子守恒確定x、y值；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子和碘離子才能發(fā)生氧化還原反應；
（3）加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，亞硝酸鈉得電子作氧化劑，則需要加入的物質(zhì)應該具有還原性，且被氧化后生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)I原子守恒得x=2，根據(jù)O原子守恒得z=2，根據(jù)H原子守恒得y=4，故答案為：2；4；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子和碘離子才能發(fā)生氧化還原反應，所以還需要酸，生活中采用酸性物質(zhì)為醋酸，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為食醋，故答案為：食醋；
（3）加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，亞硝酸鈉得電子作氧化劑，則需要加入的物質(zhì)應該具有還原性，且被氧化后生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，
NaCl沒有還原性，濃硫酸和雙氧水具有氧化性，只有氯化銨具有還原性，且二者反應后產(chǎn)物是氮氣和水，離子方程式為NH₄⁺+NO₂ ^-=N₂+2H₂O，
故答案為：C；NH₄⁺+NO₂ ^-=N₂+2H₂O．

點評：本題以亞硝酸鹽為載體考查氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合題目分析解答，同時考查學生靈活運用知識解答問題能力，題目難度不大．