19．工業(yè)上從海水制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收．再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，3Na2CO3+Br2=5NBr+NaBrO3+3CO2，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化鉀試紙．將試紙潤(rùn)濕后，放在盛有溴氣的集氣瓶口，觀察到的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，原因是（用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明）Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色．

分析 （1）是以氯氣氧化海水中的Br-，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，以氫氧化鈉溶液吸收（Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO2）的反應(yīng)方程式為：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，再用硫酸酸化得單質(zhì)溴5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；
（2）溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；

解答 解：（1）是以氯氣氧化海水中的Br-，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，以氫氧化鈉溶液吸收（Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO2）的反應(yīng)方程式為：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，再用硫酸酸化得單質(zhì)溴5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，
故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；
（2）溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，將試紙潤(rùn)濕后，放在盛有溴氣的集氣瓶口觀察到的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，
故答案為：淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色； Br2+2KI=2KBr+I2，碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源及其綜合利用，主要是溴提取的過(guò)程分析和化學(xué)方程式書寫，氧化還原反應(yīng)原理分析和碘單質(zhì)的特性應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氯是一種海水富集元素．下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置I中，儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）裝置Ⅱ的作用是吸收氯氣中的氯化氫；
（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過(guò)后，裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I -=2Cl-+I2；
（4）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？能；
（5）裝置V反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某校化學(xué)研究性小組，利用下列提供的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑對(duì)某種燃煤所含元素進(jìn)行定性和定量檢測(cè)，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒，產(chǎn)生氣體經(jīng)化學(xué)分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體，則該燃煤一定含有的元素為C、H、S、N．
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測(cè)該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①指出上述裝置中B、C、D、E的作用
B吸收水  C吸收二氧化硫 D檢驗(yàn)二氧化硫是否吸收完全    E檢驗(yàn)二氧化碳
②為了準(zhǔn)確測(cè)量F中收集到的氣體體積并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度、壓強(qiáng)計(jì)算其物質(zhì)的量，正確的實(shí)驗(yàn)操作是保持F中液面和量筒中液面處在相同高度，根據(jù)連通器原理排出液體體積為氣體體積，F(xiàn)氣體的氣壓和外界氣壓相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．水污染主要來(lái)自：①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過(guò)量使用④城市生活污水的任意排放（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．《中學(xué)生日常行為規(guī)范》要求中學(xué)生“不吸煙”，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物
B．吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導(dǎo)致肺部發(fā)生病變
C．吸煙會(huì)影響中學(xué)生健康人格的形成
D．吸煙對(duì)公共環(huán)境沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去），甲不可能是（　　）
A．NaOH溶液B．FeC．Al2O3D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子組合，能夠大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．FeCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、I-
D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻(xiàn)，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下：
2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2                         反應(yīng)1
（1）反應(yīng)體系中存在以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反應(yīng)2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/moL    反應(yīng)3
①二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
②為了更有利于生成甲酸鈣，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和AC（填編號(hào)）．
A．催化劑B．低壓C．高壓
（2）如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3，lnK與溫度T的關(guān)系；同一條件時(shí)反應(yīng)2的K小于（填“大于”或“小于”）反應(yīng)3的K，這對(duì)于反應(yīng)2（填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”）不利的．
 （3）以氫氧化鈣初始密度為0.097g/mL、CO的分壓為3.0MPa條件下催化反應(yīng)，以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率Y%為坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)得到如圖2象；

①根據(jù)圖象選擇合適的反應(yīng)溫度453K；理由是溫度越高，反應(yīng)速率越快，時(shí)間越短，但463K時(shí)，增幅不明顯，能耗反而增多，故選擇453K．
②當(dāng)Y%為100%時(shí)，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1，氫氧化鈣有97.5%轉(zhuǎn)化為甲酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．B．C．D．

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