【題目】、、、四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，室溫下，AC和BD的鹽溶液的，BC鹽溶液，則下列說(shuō)法正確的是

A.AD鹽溶液

B.酸的電離程度一定是

C.堿的電離程度一定是

D.在AC鹽溶液中

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查鹽類的水解，運(yùn)用鹽類水解規(guī)律分析。

室溫下，AC、BD的，則可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，由BC溶液的，由此可知，BD可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而AC可能為弱酸弱堿鹽，

A.AD鹽溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解溶液呈酸性，所以，故A錯(cuò)誤；

B.HD是強(qiáng)酸，所以酸的電離程度一定是：，故B錯(cuò)誤；

C.BOH是強(qiáng)堿，所以堿的電離程度一定是：，故C錯(cuò)誤；

D.AC為弱酸弱堿鹽，溶液中陰陽(yáng)兩種離子都要水解，根據(jù)物料守恒：，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說(shuō)法正確的是

A.25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；

3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可由CO與 H2在催化劑作用下合成甲醇�，F(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱密閉容器中，充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol，則

①5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。

②達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為________ kJ

③不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號(hào)）

a．CO的物質(zhì)的量不再改變 b．容器內(nèi)溫度保持不變

c．CH3OH的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）一種甲醇燃料電池如圖，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_____；每消耗9.6g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_______。

③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定時(shí)的反應(yīng)方程式為，滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。

（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解

溶液無(wú)變化

②

滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩

溶液無(wú)變化

③

然后再滴加稀硫酸，振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因： __________________ ；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（3）學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， _____________________

______

步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化， _____________________

______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

C.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)?/span> HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF

D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

2×10-5

HClO

HClOClO-+H+

3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列問(wèn)題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為________。

（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__。

A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。

A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是_________。

A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va

（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈_____________性；

（8）等濃度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：_________。

（9）計(jì)算該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh_________。

（10）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

四種溶液的pH由小到大排列的順序是____________（用編號(hào)填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)，pH = 2

B．b點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c點(diǎn)，pH可能大于7

D．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的

起始濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案