高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：


（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為              。
（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為           （寫化學(xué)式）。
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水   b.濃H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe
利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是       (填化學(xué)式) 。
②裝置D的作用可能是         。
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是          (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f


（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl    
(2)NaClO4 ；
 (3)NH4++ClO4-=NH4ClO4 ； 
(4)①氮?dú)�；②安全�?nbsp;③Ⅱ

解析試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，方程式為；（2）由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大。（3）（4）A、B、C中盛放的藥品依次可以是   c.NaOHb.濃H2SO4 e.Cu ①E中收集到的氣體只能是氮?dú)饬�。②裝置D的作用以防水倒吸，所以起到安全瓶的作用；
考點(diǎn)：本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持、加熱和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
B
濃氨水
CaO
NH3
H2O
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
濃硫酸
Cu
SO2
飽和NaHSO3溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是

A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸
C．氯酸鉀和MnO2 D．碳酸鈣和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實(shí)驗(yàn)室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
甲
濃硫酸
Na2SO3
①
②
乙
濃硝酸
Cu
③
NaOH
丙
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）表格中①②③三種物質(zhì)分別是__________、__________、________（填化學(xué)式）。
（2）實(shí)驗(yàn)乙中生成氣體③的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________；某同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學(xué)的設(shè)計(jì)________（填“正確”或“不正確”）。
（3）已知實(shí)驗(yàn)丙中生成氯氣的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如下圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問(wèn)題。

（1）選用A裝置可制取的氣體有      ；選用B裝置可制取的氣體有      ；通常選用C裝置制取的氣體有           。若用亞硫酸鈉和濃硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體應(yīng)選用裝置     （填裝置的編號(hào)字母）。
（2）寫出利用上述有關(guān)藥品制取氯氣的化學(xué)方程式：                   。
（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的        （填序號(hào)）。
A．生石灰      B．濃硫酸     C．五氧化二磷
（4）標(biāo)號(hào)①的儀器除可用于在氣體發(fā)生裝置中添加試劑外，在實(shí)驗(yàn)中常用于      （填實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式：_______________________________；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式                               ；
（4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）________________,
（5）取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：_________．

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說(shuō)明CO2一定不足
B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過(guò)量
C．測(cè)量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
D．滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，CO2一定沒(méi)有過(guò)量
（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景。下圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖。

（1）操作I包括蒸發(fā)結(jié)晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10－3 mol·L－1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為_(kāi)____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)
（3）反應(yīng)I中CO(NH2)2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)問(wèn)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
反應(yīng)
時(shí)間/h
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
378
3
3∶1
(I)實(shí)驗(yàn)①和③探究探究反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響；
(II)實(shí)驗(yàn)②和④探究        ；
(III)實(shí)驗(yàn)②和  探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)
率的影響。
②
378
4
4∶1
③
378
3
        
④
398
4
4∶1
 
（5）下圖為反應(yīng)的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響。請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（15分）用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點(diǎn)。下圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需__________個(gè)環(huán)節(jié)，第一步反應(yīng)的方程式______________________________________________________________
（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是________溶液，濾渣是________    。
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：_________________、____________________。
（4）工藝過(guò)程中③和④的目的是_____________________，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用               。
（5）電解Al2O3制Al時(shí)，I=200kA，一天制Al 1．430 t，電解效率是多少？         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 
（用化學(xué)方程式表示）。
（2）制備過(guò)程中，鐵需過(guò)量的原因是            。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下
改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)�；②水浴加熱，控制溫�?0～60℃；
③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是          。
（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是                        。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號(hào)）。

Ⅲ 晶體純度測(cè)定
（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過(guò)的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在         滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。

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同步練習(xí)冊(cè)答案