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(10分)工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀,主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解,制取KMnO4。試回答以下問題:

(1)制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應的_____________劑(填“氧化”或“還原”),連續(xù)攪拌的目的是________________________________。

(2)電解K2MnO4的濃溶液時,兩極發(fā)生的電極反應式為:

陰極是_______________________,

陽極是_________________________,

電解總的反應方程式是_________________________。

 

(10分,每空2分)(1)還原劑;與空氣充分接觸,使MnO2氧化完全

(2)2H++2e-==H2↑,MnO42—-e-=== MnO4-,2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下圖中,A、D為氣體非金屬單質,N、P是金屬單質;M為紅褐色沉淀;B、E為有刺激性氣味的氣體;通常狀況下,Z為液體;C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物;I、L為白色沉淀.反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體;工業(yè)上以D為原料生產B(圖中部分反應物和生成物沒有列出).

請按要求回答:
(1)寫出D的結構式
N≡N
N≡N
,C的電子式
;H的電子式

(2)上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有
①②③④⑥
①②③④⑥
(填寫序號),其中反應

用于除去K溶液中含有的少量J(填寫序號).
(3)反應②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

實驗室制B的化學方程式為
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)生活中K可用作凈水劑,用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+

(5)寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K2PO4(P為題中P物質的元素符號,答題時用所對應的元素符號表示)
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)一模)KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.
(1)實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后,停止加熱,殘留物質的質量變?yōu)?3.0g,則參加反應的KClO3的質量是
49g
49g

(2)有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸,加熱充分反應,發(fā)生的反應如下:
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標準狀況下,假設Cl2無損耗).則殘留物中各種物質的質量是
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g

(3)實驗室制取氧氣時,若MnO2過少,則同時發(fā)生4KClO3
3KClO4+KCl.現取98g KClO3和少量MnO2,充分加熱(MnO2不變化),若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3:13,則標準狀況下收集到O2多少升?
(4)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少?(用小數表示,保留3位小數)

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省高二第二學期期中考試(1-3班)化學試題 題型:填空題

(19分)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

(1)操作Ⅰ的名稱為           ;操作Ⅲ的名稱為           

(2)反應②的化學方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產KMnO4方法產率較低,較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極,Fe作陰極,K2MnO4為電解液,陽極的電極反應式為                 。

(3)KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物,但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應的一種催化劑,請你設計一個實驗方案,驗證MnO2對該分解反應具有催化性:                                          。

(4)KMnO4在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如:2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,F欲準確稱取6.3 g Na2SO3固體樣品,配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中,用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定結果如下表所示:

滴定次數[來源:][來源:Z&xx&k.Com]

待測溶液的體積/mL[來源:學#科#網Z#X#X#K]

標準溶液的體積[來源:]

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點的依據是                                      。

③下列操作會導致測定結果偏高的是             

A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶未干燥

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D.觀察讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視

④用上述實驗數據,計算Na2SO3的純度為                     。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.
(1)實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后,停止加熱,殘留物質的質量變?yōu)?3.0g,則參加反應的KClO3的質量是______.
(2)有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸,加熱充分反應,發(fā)生的反應如下:
MnO2+4HCl(濃)數學公式MnCl2+Cl2+2H2O  KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標準狀況下,假設Cl2無損耗).則殘留物中各種物質的質量是______.
(3)實驗室制取氧氣時,若MnO2過少,則同時發(fā)生4KClO3數學公式3KClO4+KCl.現取98g KClO3和少量MnO2,充分加熱(MnO2不變化),若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3:13,則標準狀況下收集到O2多少升?
(4)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少?(用小數表示,保留3位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

綠色化學又稱環(huán)境友好化學或清潔化學,是從源頭上防止污染產生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學。綠色化學要求原料和產品無害,使化學過程不產生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產,同樣是化學實驗與日生活使用化學品時所應遵循的原則。

    化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作,使實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理,實驗室的安全性和環(huán)境質量得到提升,師生的綠色化學和環(huán)保意識得到強化。

下列實驗或敘述符合綠色理念的是:

A.實驗室用H2O2代替KClO3制取O2

B.用鹽酸溶液吸收NH3尾氣

C.用NaOH吸收CO2尾氣

D.用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點滴板上制取Cl2并做Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實驗

E.用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后的實驗裝置

F.制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4(稀)反應

G.用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應制取Cu(NO3)2

H.實驗后的廢酸液、廢堿液等定點回收

I.除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時用廢堿液或石灰石

J.除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時,加入CuO而不加入NaOH溶液

K.自來水公司為了降低暫時硬水的硬度[含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2]時采用加熱的方法

L.電鍍工業(yè)使用無氰技術電鍍鋅等

M.將煉鐵的爐渣用于制水泥

N.用紙質飯盒代替聚氯乙烯飯盒

O.用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物

P.用乙醇代替汽油作汽車燃料

Q.工業(yè)上用H2O2代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+

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