某廢水中含有的 $數(shù)學(xué)公式$ 在一定條件下可被O₂氧化，反應(yīng)過程如下：下列敘述正確的是
① $數(shù)學(xué)公式$ ═ $數(shù)學(xué)公式$ △H=-273kJ/mol
② $數(shù)學(xué)公式$ ═ $數(shù)學(xué)公式$ △H=-73kJ/mol．

A.
如果通過反應(yīng)①，放出27.3 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.8×10²³
B.
室溫下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，則NaNO₂溶液顯酸性
C.
$數(shù)學(xué)公式$ ═ $數(shù)學(xué)公式$ △H=-346 kJ/mol
D.
在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增強后逐漸減弱

C
分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式標(biāo)注元素化合價，結(jié)合焓變計算電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移6mol電子放熱273KJ；
B、0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，弱酸陰離子水解顯堿性；
C、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式，①②熱化學(xué)方程式相加得到；
D、依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷．
解答：A、反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子放熱273KJ，放出27.3 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移的電子0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.6×10²³，故A錯誤；
B、室溫下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，說明是弱酸，則NaNO₂溶液水解顯堿性，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式①+②得到 NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正確；
D、在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），氫離子濃度增大，廢水的酸性增強，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，弱電解質(zhì)分析判斷，鹽類水解分析，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO₂?離子的離子方程式為

2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O

．
（2）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr³⁺回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

①實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需

250mL容量瓶、膠頭滴管

．
②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等

（答2點）．
③加入H₂O₂的作用是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，將Cr³⁺轉(zhuǎn)變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離

．
④鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是

Ca²⁺、Mg²⁺

（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟①

通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

；②

加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）

；③過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

；
②該溫度時，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為

；
③達平衡后，若溫度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，則Q

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應(yīng)控制溶液的pH為

（填序號）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

：

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是

（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

實驗編號	初始 pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4		10	30
②	5	60	10
③		60		20

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實驗①和②的結(jié)果表明

；
（3）該課題組隊鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe²⁺起催化作用；假設(shè)二：

；假設(shè)三：

；…
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．（溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
取代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗	反應(yīng)進行相同時間后若溶液中的Cr₂O₇^2-濃度則假設(shè)一成立；若溶液中的Cr₂O₇^2-濃度則假設(shè)一不成立；