(2011?閔行區(qū)二模)利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理.
(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO
2?,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水,會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體).除去NO
2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
.
(2)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr
3+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr
3+,其次是Fe
2+、Fe
3+、Al
3+、Ca
2+、Mg
2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
陽離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH |
1.9 |
7.0 |
-- |
-- |
4.7 |
-- |
沉淀完全時(shí)的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9 (>9溶解) |
①實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
.
②酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
(答2點(diǎn)).
③加入H
2O
2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+,將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價(jià)態(tài)的鉻,以便于與雜質(zhì)離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+,將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價(jià)態(tài)的鉻,以便于與雜質(zhì)離子分離
.
④鈉離子交換樹脂的原理為:M
n++nNaR→MR
n+nNa
+,被交換的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
(選填:Fe
3+、Al
3+、Ca
2+、Mg
2+).
(3)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl
3.腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+的濃度均為0.10mol/L,請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑(可能用到的試劑:Cl
2、濃H
2SO
4、NaOH溶液、CuO、Cu),簡述除去CuCl
2溶液中Fe
3+和Fe
2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
;②
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2,4.7)
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2,4.7)
;③過濾.