【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2
B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應,生成分子數(shù)為0.1
D. 常溫下,pH均為4的溶液和溶液各1L,水電離出的數(shù)目均為
【答案】B
【解析】
A. 標準狀況下,為液體,故該體積不可用于計算,A項錯誤;
B. 利用2,3可知13.8g的混合氣體均以形式存在時其物質(zhì)的量為0.3mol,當與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2,B項正確;
C. 因銅與濃硫酸反應的過程中硫酸會變稀,而稀硫酸不能與銅發(fā)生反應,所以足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應時,生成的分子數(shù)小于0.1,C項錯誤;
D. 常溫下,pH為4的溶液中水的電離被促進,故由水電離出的數(shù)為 ,但在溶液中,水的電離受酸所電離出的氫離子抑制,酸所電離的濃度為mol/L,由水所電離的濃度為mol/L,1L該溶液中水所電離的數(shù)為,;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,下列說法中錯誤的是
A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢
C. 升高溫度,NO轉(zhuǎn)化率減小
D. 使用合適的催化劑,能增大反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點:c(Cl-)=c(NH)
D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe原子的核外電子排布式為_____。
(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____(填“大于”或“小于”)I1(Mn),原因是___。
(3)FeF3具有較高的熔點(熔點高于1000℃),其化學鍵類型是__,FeBr3的式量大于FeF3,但其熔點只有200℃,原因是____。
(4)FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應。
①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。
②苯酚()分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則m=____,n=___。
(5)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計算式)g·cm-3。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電極A上發(fā)生的是還原反應
B.電池工作時,向電極B移動
C.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2
D.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
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【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 的電離常數(shù), 的水解常數(shù)
B. 由水電離出的c():a>b
C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化
D. b點所示溶液中:c(>3c()
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【題目】近日,中科院大連化物所化學研究團隊在化學鏈合成NH,研究方面取得新進展,使用的催化劑有、、Fe、、MgO等,相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子中有___個運動狀態(tài)不同的電子;基態(tài)Fe原子價電子的排布圖為___,最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。
(2)Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū),元素的第一電離能:Mg_______Al(填“>”或“<”),H、N、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
(3)分子的空間構(gòu)型為____,其中心原子的雜化方式為_____,與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號,任寫一種)。\
(4)已知:的熔點為770℃,的熔點為1275℃,二者的晶體類型均為___,的熔點低于的原因是___。
(5)研究發(fā)現(xiàn),只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①與Mg緊鄰的Ni有_______個。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為(,,0)。則c原子的坐標參數(shù)為___。
③已知:晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。
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【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
(1)用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液,必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL
(2)該實驗應選用_____作指示劑;操作中如何確定終點?______________________________。
(3)對下列兩種假定情況進行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果__________;
b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果__________;
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【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1
(1)該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
(2)上述反應達到平衡后,將體系中的C(s)部分移走,平衡____________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”)。
(3)下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。
A.單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下,將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應,C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________________。
(5)己知:① C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g) △H1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3
則C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=_____________________。
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