15．有關如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．一定條件下，既可以與Br2發(fā)生加成反應，又可以與Br2發(fā)生取代反應
B．1 mol該化合物最多可以與3 molNaOH反應
C．既可以催化加氫，又可以在稀硫酸存在下水解得2種有機物
D．可以與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

分析 A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，甲基能和溴在一定條件下發(fā)生取代反應；
B．能和NaOH反應的有酚羥基、酯基水解生成的羧基；
C．該物質(zhì)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以能與氫氣發(fā)生加成反應，其水解產(chǎn)物有兩種；
D．只有羧基能和碳酸鈉反應生成二氧化碳．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，能和溴發(fā)生加成反應，甲基能和溴在一定條件下發(fā)生取代反應，故A正確；
B．能和NaOH反應的有酚羥基、酯基水解生成的羧基，所以1 mol該化合物最多可以與3 molNaOH反應，故B正確；
C．該物質(zhì)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以能與氫氣發(fā)生加成反應，其水解產(chǎn)物有兩種，故C正確；
D．只有羧基能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，該物質(zhì)中沒有羧基，所以不能和碳酸鈉反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重考查酚、酯基烯烴性質(zhì)，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．過程中以B的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示為（　�。�
A．c（B）減少B．n（B）減少C．c（B）增加D．n（B）增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點的反應速率：A＞C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：

（1）金屬B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的濃溶液反應的條件是加熱．寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）L轉化為I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫出有關的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現(xiàn)象、結論：取少量H溶液于試管中，先加入幾滴KSN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有Fe2+．
（5）已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=3.5×10-39，現(xiàn)將4.0×10-8 mol/L E溶液與2.0×10-8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：混合后溶液中的c（Fe3+）=2×10-8mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，則Qc=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.0×10-32＞Ksp，有沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）
A．$\frac{a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U 形管的塞子．已知U形管內(nèi)預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列（　　）物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化．
①NH4NO3晶體；      ②濃H2SO4；      ③NaOH粉末；
④NaCl晶體         ⑤Na2O2固體；    ⑥生石灰．
A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取化工原料及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

回答下列問題：
（1）從溶液C得到晶體D的過程，需要進行的實驗操作依次為D E C（填寫操作序號）．
A．蒸餾       B．灼燒     C．過濾     D．蒸發(fā)       E．冷卻結晶
（2）由晶體D獲取氣體E及金屬鎂還需要經(jīng)過兩步工藝，第一步制取無水鹽，第二步采用熔融電解，寫出第二步的反應方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．有同學覺得為了減少步驟節(jié)約藥品，提出如下的獲取金屬鎂的方案你覺得是否可行否（填“是”或“否”）．

（3）由溶液A和氣體E反應得到的非金屬F是Br2（或液溴 或溴單質(zhì)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
B．pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
D．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域．濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素．反應的方程式為：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機溶劑
濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）反應器的加熱方式是水浴加熱；反應溫度需控制在適當溫度下進行，溫度不能過高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過低的原因溫度過低，反應速率太慢，且反應體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結晶．
（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進行反應，水和反應熱通過流態(tài)床移去而得到干燥的過氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認為干法工藝的優(yōu)點是：流程短，工藝簡單 （答出一點即可），
干法工藝的缺點是：雙氧水濃度高經(jīng)濟效益低，設備復雜；技術條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等 （答出兩點即可），
濕法工藝的優(yōu)點是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟效益高；設備簡單易于達到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等 （答出兩點即可）．
（4）準確稱取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分數(shù)為78.3% （結果保留到小數(shù)點后一位）．

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