“甲型H7N9”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
C、在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D、該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A．該有機(jī)物中含20個(gè)H原子；
B．結(jié)構(gòu)中-CONH-及-COOH與堿反應(yīng)；
C．含-OH、C=C等，結(jié)合醇、烯烴的性質(zhì)分析；
D．含-OH、C=C等，但不含苯酚結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．該有機(jī)物中含20個(gè)H原子，則分子式為C12H20N4O7，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)中-CONH-及-COOH與堿反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，故B錯(cuò)誤；
C．含-OH，能發(fā)生消去、取代反應(yīng)，含C=C能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．含-OH、C=C等，該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但不含苯酚結(jié)構(gòu)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答，熟悉酚、醇、烯烴的有關(guān)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是（　�。�
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)．
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 

②通過(guò)分析圖，可以得出溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
（2）在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．（不要化簡(jiǎn)成小數(shù)）
③已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
④在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和足量堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　　）
A、NH3 O2
B、H2O   O2
C、CO2   O2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A、用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B、用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)己烷
D、用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1，則10s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.6 mol
B、3.2 mol
C、2.4 mol
D、1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是
 
．該元素在周期表中的位置為
 

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?div id="nztdhph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
 

（3）寫(xiě)出D2C2的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族．其中A原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子是同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．

（1）電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，通常對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)呈現(xiàn)負(fù)價(jià)．根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見(jiàn)化合物的化合價(jià)，確定電負(fù)性最大的元素，寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布圖
 
．
（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為
 
g?cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
（5）E和F與不同價(jià)態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（圖五），已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3，另一種的化學(xué)式為
 
．
（6）若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物陰離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無(wú)機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是
 
，
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)觀察到
 
時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒(méi)有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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