Question

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族．其中A原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子是同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．

（1）電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，通常對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)呈現(xiàn)負(fù)價(jià)．根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價(jià)，確定電負(fù)性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖

 

．
（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為

 

g?cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為

 

，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是

 

（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
（5）E和F與不同價(jià)態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結(jié)構(gòu)（圖五），已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE₃，另一種的化學(xué)式為

 

．
（6）若物質(zhì)F₂D₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你寫出該化合物陰離子的電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），A原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即核外有6個(gè)電子，則A為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為O元素；B元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；常溫下，有三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，除O、N元素外另外元素只能為Cl，而C與D同族，可推知D為S元素；F的簡(jiǎn)單離子是同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中氧化性最弱的，說明同周期主族元素中F的金屬性最強(qiáng)，結(jié)合原子序數(shù)，F(xiàn)只能處于第四周期，故F為K元素，E為Cl；G處于第四周期，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故G為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），A原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即核外有6個(gè)電子，則A為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為O元素；B元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；常溫下，有三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，除O、N元素外另外元素只能為Cl，而C與D同族，可推知D為S元素；F的簡(jiǎn)單離子是同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中氧化性最弱的，說明同周期主族元素中F的金屬性最強(qiáng)，結(jié)合原子序數(shù)，F(xiàn)只能處于第四周期，故F為K元素，E為Cl；G處于第四周期，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故G為Cu元素，
（1）O元素與N、S、Cl形成的化合物中O元素均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，故O元素電負(fù)性最大，其基態(tài)原子的電子排布圖為：，
故答案為：；
（2）甲是由N元素等非金屬元素組成的離子化合物，則甲為銨鹽，甲可由E的氫化物（HCl）溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，則乙為NH₃?H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（3）如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍連接6個(gè)C原子，且每個(gè)碳原子為3個(gè)鑲嵌K原子的正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6×

1

3

）=8，故化學(xué)式為KC₈；
圖三中，C原子位于晶胞內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心，晶胞中碳原子數(shù)目為4+8×

1

8

+6×

1

2

=8，晶胞質(zhì)量為8×

12g

6.02×1023mol-1

，晶胞體積V=（356.6×10^-10cm）³，故晶胞密度為（8×

12g

6.02×1023mol-1

）÷（356.6×10^-10cm）³≈3.5 g?cm^-3，
故答案為：KC₈；3.5；
（4）G為Cu元素，其晶體為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)，可確定其晶體中含有：極性鍵、非極性鍵和配位鍵，
故答案為：面心立方最密堆積；①②③；
（5）一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，陰離子構(gòu)成與CuCl₃一樣，但CuCl₃原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，其化學(xué)式為：K₂CuCl₃；
故答案為：K₂CuCl₃；
（6）若物質(zhì)K₂S₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物陰離子的電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素化合物推斷、核外電子排布、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算、化學(xué)鍵、配合物等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，為易錯(cuò)題目，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)的積累，難度較大．