【題目】某興趣小組依據(jù)Mg與CO2的反應。推測Mg 與SO2在隔絕空氣的條件下反應后,剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測,進行以下實驗。請回答有關(guān)問題。
實驗一:按如圖所示進行實驗。
(1)實驗室制取二氧化硫的化學方程式為 _________________________________。
(2)上述裝置存在不合理之處,請?zhí)岢鲆豁椄倪M建議 :___________________________。
(3)實驗時,先通入SO2直到_______現(xiàn)象出現(xiàn)后,再點燃酒精燈;此操作目的是__________________。
實驗二 確定固體M的成分。
實驗裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到燒瓶中,完全反應后,實驗現(xiàn)象如下:
裝置 | A | B | C | 量氣管 |
現(xiàn)象 | 有殘留固體 | 產(chǎn)生白色ZnS沉淀 | 溴水未褪色 | 進入氣體v mL(標況) |
(4)實驗時,B裝置中反應的化學方程式為 __________________________________。
(5)已知鎂的相對原子質(zhì)量為24,則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為 _________g;實驗前裝置內(nèi)有空氣,對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果的影響是 ____________(填“偏低”、“偏高”、“無影響”);
(6)依據(jù)以上實驗,可確定固體M的成分有_________種(填數(shù)字)。
【答案】 Na2SO3 +H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O 尾氣吸收時應防倒吸 品紅溶液褪色 除去裝置內(nèi)的空氣 H2S+(CH3COO)2Zn===ZnS↓+2CH3COOH (或×10-3) 無影響 4
【解析】(1)實驗室用亞硫酸鈉和硫酸制取二氧化硫,化學方程式為Na2SO3 +H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)實驗裝置存在不合理之處,應該在燒杯中玻璃管下端添加一個倒扣的漏斗,應用于尾氣吸收時防止倒吸。(3)實驗時,應先通入SO2直到品紅溶液褪色現(xiàn)象出現(xiàn)后,再點燃酒精燈;此操作目的是排凈裝置中的空氣。(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象,生成硫化鋅白色沉淀,說明和硫酸反應有硫化氫氣體生成,故B裝置中反應的化學方程式為H2S+(CH3COO)2Zn===ZnS↓+2CH3COOH (5)C中溴水未褪色,說明硫化氫被完全吸收,故量氣管中氫氣的體積為vmL,則氫氣的物質(zhì)的量就是鎂的物質(zhì)的量,故鎂的質(zhì)量為(V×10-3/22.4)×24=24V×10-3/22.4;量氣管量取的反應前后氣體的體積差,故實驗前裝置內(nèi)有空氣,對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果無影響。(6)依以上實驗,可確定固體M的成分有MgO、S、MgS、Mg四種。
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【題目】有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 ,下列說法不正確的是
A. M的名稱為異丁烷
B. N的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)
C. MN、NQ的反應類型分別為取代反應和消去反應
D. M、N、Q均能使溴水層褪色,但原理不同
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. a點時NaHSO3過量
B. b點時還原產(chǎn)物為I-
C. b點到c點,KIO3與NaHSO3反應生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時,I-均為0.4mol
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【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-)
B. CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中不變
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D. 整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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【題目】某學生配制100mL1 mol·L-1的硫酸溶液,進行下列操作,然后對溶液濃度作精確測定,發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1 mol·L-1,他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?
①用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌
③容量瓶沒有烘干
④用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面
⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容
⑥用膠頭滴管加蒸餾水時,加入過快而使液面超過了刻度線,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好與刻度線相切
⑦滴加蒸餾水,使溶液凹面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線
⑧定容時仰視讀數(shù)
A. ①②④⑥⑦⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦
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