【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

【答案】A

【解析】

由題意可知反應的前后壓強之比為 5：4，說明反應正向是體積減小的反應，即C、D 物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段式：

由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體。

A.增大反應體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B錯誤；

C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A.化學平衡常數(shù)的表達式K＝

B.當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

C.若達到平衡狀態(tài)時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D.反應達到平衡狀態(tài)后，改變條件使平衡向正反應方向移動，c(H2O）一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫反應的熱化學方程式為___________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。

（2）改善能源結(jié)構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序為____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是__________。

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小 B. 容器的壓強增大 C. 化學平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

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【題目】利用如圖所示的實驗，探究由兩種元素組成的某未知無機礦物甲：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.硫氰化鉀的電子式為

B.甲的化學式為Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸沒有氣體逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H＋）為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 （ ）

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強3.03×105paB.溫度25℃， 壓強1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104paD.溫度0℃， 壓強5.05×104pa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦（主要成分為，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料（反應條件已省略）．請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________（填編號）．

a．廢棄物的綜合利用 b．“白色污染”的減少

c．酸雨的減少 d．臭氧層空洞的減小

（2）已知：25℃，101kPa時， ， ， 。則步驟Ⅰ中與反應生成無水的熱化學方程式是__________。

（3）用離子方程式表示出步驟Ⅱ中用除去的反應原理：__________。

（4）已知；在步驟Ⅲ除銅鎳的過程中，當恰好完全沉淀[此時溶液中]，則溶液中的濃度是_________mol/L。

（5）步驟Ⅳ生成無水的化學方程式是___________。

（6）產(chǎn)品可作超級電容材料．用惰性電極電解溶液可以制得，其陽極的電極反應式是________________________。

（7）已知廢氣中濃度為，軟錳礦漿對的吸收率可達90%，則處理燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（，相對分子質(zhì)量為169）的質(zhì)量為_____kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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