11．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是（　�。�
A．用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次
B．用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次
C．用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次
D．用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次

分析 酸堿中和的本質是H++OH-=H2O，故用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液是存在V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），誤差分析時可根據(jù)操作情況導致標準液的體積的變化來推測未知液的濃度變化，據(jù)此可判斷；
A．酸式滴定管應先用水洗，再用標準溶液潤洗酸式滴定管2-3次；
B．堿式滴定管應先用水洗，再用所要盛裝的堿溶液潤洗堿式滴定管2-3次；
C．錐形瓶只能水洗，不能用所盛溶液潤洗；
D．錐形瓶只能水洗，不能用所盛溶液潤洗．

解答 解：A．用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次，符合操作規(guī)范，不影響滴定結果，故A不選；
B．用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次，操作正確，對實驗結果無影響，故B不選；
C．用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次，間接增加了待測溶液的體積，消耗標準鹽酸溶液體積增大，導致測定濃度增大，故C選；
D．用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次，對待測溶液里的氫氧化鈉的物質的量沒有影響，即不影響測定結果，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案評價，涉及實驗誤差分析，注意：A中滴定管和量筒數(shù)值的區(qū)別、C中錐形瓶是否需要潤洗，這些都是易錯點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．具有相同分子式（C5H8 ）的兩個化合物A和B，經(jīng)氫化后都可以生成2-甲基丁烷．它們可以與兩分子溴加成，但其中A可以使硝酸銀氨溶液產(chǎn)生白色沉淀，B則不能．試推測A、B的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CoCl2•6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途．下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）為原料制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖1：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.77.57.63.8
完全沉淀3.29.79.25.2
請回答下列問題：
（1）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（2）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（3）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染、防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽．原工藝較新工藝也有優(yōu)點，其主要優(yōu)點是流程的步驟減小，工藝減化．
（5）含鈷物質在工業(yè)上有重要用途，有一種電化學法除去甲醇的污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②除去甲醇的離子反應為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是碳元素，當生產(chǎn)過程中產(chǎn)生標況下2.24LCO2時，共轉移電子數(shù)為3.612×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）＜V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安� 變”，下同）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將增大．
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將不變，B中NO2的轉化率將變�。�
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，A中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1，2，3，4-四氫化萘的結構簡式是，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水．有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：
①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦校尤肷倭考冭F粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全．
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．
回答下列問題：
（1）如圖示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是D．
（2）步驟②中如何判斷“反應完全”加入的液溴顏色基本不褪．
（3）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是除出去過量的Br2．
（4）步驟③中過濾后得到的固體物質是四溴化萘、鐵粉．
（5）已知在實驗條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質量分數(shù)是66%，如果溴
化反應進行完成，則步驟①中四氫化萘和水的質量比約是1：1.3（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
①木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
②食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
③包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
④PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于芳香烴
⑤金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
⑥用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管呈四十五度傾斜
⑦濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
⑧制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片．
A．①④⑥B．②⑤⑦C．②④⑧D．①⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示．A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）已知標準狀況下，將1.12升氯化氫通入水中配成100毫升溶液，試計算：
（1）該氯化氫氣體的質量為1.825g
（2）該氯化氫氣體中含有的電子數(shù)目為0.9NA（用NA表示）
（3）該溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（Ⅱ）下列對象中所含分子數(shù)由少到多的順序是③②①④（填序號2分）：
①通常情況下，16克氧氣和14克氮氣的混合氣體；②標準狀況下，22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體；③含電子總數(shù)為1.204×1024的氨氣；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
（Ⅲ）如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．定容前容量瓶底部有水珠無影響；
B．最終定容時俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷不合理的是（　　）
A．該反應的化學方程式為3B+4C?6A+2D
B．反應進行到1 s時，v（A）和v（D）不相等
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol•L-1•s-1
D．反應進行到6 s時，各物質的濃度不再變化，反應速率為零

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