將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol

 

B

【解析】

試題分析：發(fā)生的應該反應方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解產(chǎn)生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應，則又產(chǎn)生固體的物質(zhì)的量是1mol；完全與水發(fā)生反應，則產(chǎn)生的固體NaOH物質(zhì)的量是2mol,反應后固體的總物質(zhì)的量是4mol，若Na2O2相對與產(chǎn)生的氣體來說不足量，則反應后固體的物質(zhì)的量就小于最大值，因此選項是B。

考點：考查Na元素的化合物的反應的應該計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1） 加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。

（2）反應Ⅱ中的離子方程式為 。

（3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為3.6g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

 

 

 

 

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中正確的是

A．在該反應中維生素C作催化劑

B．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價砷

D．上述反應中維生素C作氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某同學探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_____________________________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為______________________________。

（2）此同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為____________，試劑A的化學式為____________.

（3）實驗表明，此同學加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是____________(填化學式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成 ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是

A．Al3+ Mg2+ I－ SO32－ B．Mg2+ Na+ CO32－ I－

C．Al3+ Na+ SO32－ I－ D．Na+ CO32－ Br－ I－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關 ②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤SO2使高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色原理相同 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是

①氯氣與鐵粉反應 ②碳酸鈉溶液與鹽酸 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．②③⑥ B．①③⑥ C．①②④ D．①③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示實驗正確的是（ ）

 

 

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