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【題目】下列能量轉換過程與氧化還原反應有關的是

A. 白熾燈工作時，電能轉化成光能

B. 酒精燃燒時，化學能轉化為熱能

C. 風力發(fā)電機工作時，風能轉化為電能

D. 干電池工作時，化學能轉化為電能

【答案】BD

【解析】

A.白熾燈工作時，電能轉化成光能，不發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關，故A不選；

B.酒精燃燒時，被氧氣氧化生成二氧化碳和水，化學能轉化為熱能，為氧化還原反應，故B選；

C.風力發(fā)電機工作時，風能轉化為電能，不發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關，故C不選；

D.干電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，將化學能轉化為電能，屬于氧化還原反應，故D選。

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____。結晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是________（填名稱）。

（2）灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0 g MoO3，反應中轉移電子的數目為______。

（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是 （填序號）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

能提高該反應速率的措施有_______（填序號）。

a．將粗產品粉碎 b．降低碳酸鈉溶液的濃度 c．適當升高溫度

（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式________________。

（6）已知鉬酸鈉溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去。當BaMoO4開始沉淀時，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的體積變化]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

反應原理：

反應物與產物的物理性質：


密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應的方程式為________________________________。

（2）根據上述資料，裝置__________最適宜用來完成本次制備實驗。

A B C

（3）制備粗產品

將5 mL________加入試管A中，再加入l0 mL_______，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全。

（4）粗產品提純

①環(huán)己烯粗產品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。粗產品需依次經過水洗，加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗。在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是_____________；分液時，環(huán)己烯應從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。

②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入右圖所示裝置的____________（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產品時，溫度計顯示的溫度應為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式符合表述的是（ ）

A. 泡沫滅火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

C. 酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，主要以離子形式存在于細胞中的是（ ）

A. 水 B. 糖類 C. 核酸 D. 無機鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5有機化學基礎】

工業(yè)制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）步驟④的反應類型是________。

（2）D中官能團的名稱是________。

（3）化合物A的結構簡式是________。

（4）步驟③的化學方程式是 。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有______ __種。寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1∶1的結構簡式______ __。

a．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．能發(fā)生水解反應

（6）利用以上合成路線的信息，請寫出以丙酮(CH3COCH3)和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料合成軟性隱形眼鏡的單體甲基丙烯酸羥乙酯（CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH）的合成路線（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是(　　)

A. 苯是無色、帶有特殊氣味的液體

B. 常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體

C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應

D. 苯不具有典型的雙鍵所應具有的加成反應的性質，故不可能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雌黃 As2S3 和雄黃 As4S4 都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有 抗病毒療效也用來入藥。

（1）砷元素有+2、+3 兩種常見價態(tài)。雄黃在空氣中加熱至 300℃時會生成兩種氧化物，其 中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，則物質 a 是_____，可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4，寫出該反應的化學方程式：________。

（2）亞砷酸 H3AsO3 可以用于治療白血病，其在溶液中 存在多種微粒形態(tài)，25℃時，各種微粒物質的量分數與 溶液的 pH 關系如圖所示。

①人體血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之間，用藥后人體中 含砷元素的主要微粒是_____。

②下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 時，溶液顯堿性

B．25℃時，H3AsO3 的第一電離平衡常數的值 Ka1=10-5

C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③將 KOH 溶液滴人亞砷酸溶液，當 pH 調至 11 時發(fā)生反應的離子方程式 是_____。

（3）P 和 As 屬于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3)，該酸與足量的 NaOH 溶液反應生成Na2HPO3。工業(yè)電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產品室中反應的離子方程式為_____；

②得到 1mol 亞磷酸的同時，陰極室制得 NaOH 質量為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的Na＋、Cl－

B. 膠體中分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和溶液

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