【題目】【化學—選修5有機化學基礎】
工業(yè)制取高分子材料N和R的流程如下:
已知:
(1)步驟④的反應類型是________。
(2)D中官能團的名稱是________。
(3)化合物A的結構簡式是________。
(4)步驟③的化學方程式是 。
(5)符合下列條件的B的同分異構體有______ __種。寫出其中核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1∶1的結構簡式______ __。
a.苯環(huán)上只有兩個對位取代基
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.能發(fā)生水解反應
(6)利用以上合成路線的信息,請寫出以丙酮(CH3COCH3)和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料合成軟性隱形眼鏡的單體甲基丙烯酸羥乙酯(CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH)的合成路線(無機試劑任選)。
【答案】除標注外,其余每空均2分
(1)取代反應 (2)碳碳雙鍵、酯基 (3)
(4)
(5)6;
(6)(3分)
【解析】
試題分析:由已知條件,可知B為,B與CH3OH發(fā)生酯化反應生成C()。C再發(fā)生消去反應生成D()。D發(fā)生加聚反應得到R。步驟③苯酚與A是發(fā)生縮聚反應得N,類比酚醛樹脂的制備,可知A為。
(1)由合成路線可知,步驟④是苯中的H原子被CH3CO原子團代替,即發(fā)生了取代反應(傅克;磻。
(2)根據(jù)上述分析,D為,含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基。
(3)步驟③苯酚與A是發(fā)生縮聚反應得N,類比酚醛樹脂的制備,可知A為。
(4)步驟③苯酚與發(fā)生縮聚反應得N,類比酚醛樹脂的制備,可得反應方程式為。
(5)b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基,且至少酚羥基對位或鄰位有H原子;c.能發(fā)生水解反應,分子中含有酯基;a.苯環(huán)上只有兩個對位取代基,另外的取代基分別為:-OOCCH2CH3或-CH2OOCCH3或-COOCH2CH3或-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH或-CH2COOCH3,總共有6種。核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為。
(6)利用已知信息,CH3COCH3與HCN反應并水解酸化可得,再發(fā)生消去反應得到甲基丙烯酸,再與乙二醇發(fā)生酯化反應得到產物。
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下的氣體672mL,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為( )
A. 504mL B. 224 mL C. 336 mL D. 168 mL
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是 ;所得溶液中鐵元素的化合價是 。
(2)步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,如何證明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用,請完成該反應的離子方程式:
FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
(3)步驟Ⅳ中可以選用試劑 調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產物中是否含有Fe(OH)2 (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)。
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【題目】下列能量轉換過程與氧化還原反應有關的是
A. 白熾燈工作時,電能轉化成光能
B. 酒精燃燒時,化學能轉化為熱能
C. 風力發(fā)電機工作時,風能轉化為電能
D. 干電池工作時,化學能轉化為電能
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol。
(1)為了減輕大氣污染,在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式 。
(2)T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g),保持溫度和體積不變,反應過程(0~15min)中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。
①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
A.體系壓強保持不變 B.NO和CO的轉化率相等
C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前10min以N2表示的化學反應速率v(N2)=_______________;T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動(填“向左”、“向右”或“不)。15min時,若降低溫度,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則該反應的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。
物質A的化學式為_____________,陰極的電極反應式是________________________。
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【題目】下列不涉及氧化還原反應的是( )
A. 鋼鐵生銹 B. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應
C. 自然界中“氮的固定” D. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
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【題目】明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載:“燒草為灰,布在灘場,然后以海水漬之,侯曬結浮白,掃而復淋”.該過程中“灰”的作用是( )
A.萃取
B.吸附
C.結晶
D.蒸發(fā)
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【題目】在一定條件下,C(s)+ H2O(g) CO+ H2(g)△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應,下列有關圖像正確的是
A. Ⅰ圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質量的變化
B. Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化
C. Ⅲ圖表示反應達到平衡后,移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)
D. Ⅳ圖表示反應達到平衡后,升高溫度CO的百分含量的變化
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