【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì),其純化、含量測(cè)定方法如下。回答下列問(wèn)題:
(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。
(2)國(guó)標(biāo)中采用如圖所示裝置測(cè)定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實(shí)驗(yàn)前,吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液,該溶液吸收CO2后,顏色發(fā)生改變) 。
(步驟一)標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
準(zhǔn)確稱(chēng)取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4,摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中,加入適量蒸餾水、2滴指示劑,用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗v mL KOH溶液。
①標(biāo)定過(guò)程中應(yīng)該選用的指示劑名稱(chēng)是______,理由是__________;
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)
(步驟二)往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過(guò)氧化氫溶液(足量),連接好裝置,加熱并打開(kāi)抽氣裝置;
(步驟三)上述反應(yīng)完成后,從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反應(yīng);
(步驟四)用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色,3 min內(nèi)不變色為終點(diǎn)。
③過(guò)氧化氫的作用是______;堿石棉的作用是__________;
④如果抽氣速度過(guò)快,可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);
⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象),說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗,必須重新測(cè)定。
【答案】蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 酚酞 滴定終點(diǎn)為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,呈堿性 氧化除去S2- 除去空氣中的CO2 偏低 吸收管2中的溶液顏色發(fā)生明顯變化
【解析】
(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。
(2)①根據(jù)滴定終點(diǎn)溶液的性質(zhì)選擇指示劑;
②根據(jù)KC8H5O4+KOH= K2C8H4O4+H2O找到數(shù)量關(guān)系,進(jìn)行計(jì)算;
③過(guò)氧化氫具有氧化性,為了實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確要防止空氣中的二氧化碳被吸收;
④抽氣過(guò)快反應(yīng)不能完全進(jìn)行;
⑤步驟四中只滴定吸收管1中的溶液,則要保證吸收管1可以吸收全部二氧化碳。
(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾;
(2)①滴定終點(diǎn)為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,存在鄰苯二甲酸根的水解,導(dǎo)致溶液呈堿性,所以選用酚酞做指示劑,故答案為:酚酞;滴定終點(diǎn)為鄰苯二甲酸鉀的水溶液,呈堿性;
②滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)KC8H5O4+KOH= K2C8H4O4+H2O,則反應(yīng)中鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鉀物質(zhì)的量相同,n(KC8H5O4)=mol,則n(KOH)=mol,濃度c=,故答案為;
③過(guò)氧化氫具有氧化性,可以將硫離子氧化,以免生成硫化氫影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;為了實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確要防止空氣中的二氧化碳被吸收,故答案為:氧化除去S2-;除去空氣中的CO2;
④抽氣過(guò)快二氧化碳不能完全被吸收,繼而使測(cè)量結(jié)果偏小,故答案為:偏;
⑤步驟四中只滴定吸收管1中的溶液,則要保證吸收管1可以吸收全部二氧化碳,當(dāng)吸收管2中顏色發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明有二氧化碳在吸收管1中沒(méi)有完全被吸收,實(shí)驗(yàn)失敗,故答案為:吸收管2中的溶液顏色發(fā)生明顯變化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液變紅
B. 時(shí).醋酸的pH約為3
C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液,溶液pH增大
D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離提純、溶液的配制和分析是化學(xué)家常用的研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)提取碘的過(guò)程中,操作③的名稱(chēng)為___。
(2)“后期處理”中涉及的操作為___。
(3)在灼燒過(guò)程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___(除三腳架和酒精燈外)。
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝鉗 D.瓷坩堝 E.泥三角
Ⅱ.依據(jù)粗鹽提純的原理,除去硝酸鉀固體中少量的硝酸鎂、硫酸鎂雜質(zhì),按如圖步驟操作,回答下列問(wèn)題:
(1)試劑A和B的化學(xué)式分別是___,___。
(2)操作Ⅱ?yàn)?/span>___,___,___。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、___、___。
(2)要配制此溶液,需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為___。
(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的有___。
A.溶解固體溶質(zhì)時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)仰視讀數(shù)
D.砝碼生銹但未脫落
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類(lèi)活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H<0
(1)寫(xiě)出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法:__________
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO—H鍵
(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO),v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____,y=_______。
(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中,在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示:
①在5min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;
②在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(6)隨著NO和NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用如圖裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是____________________________ (寫(xiě)一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為___________________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)__________________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱(chēng)取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中_____________(填“酸式”或“堿式”)。
②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是______________ 。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬探究改進(jìn)Fe(OH)2的制取方法。
方案1:
①實(shí)驗(yàn)藥品:FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;
②實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。
方案2:
①取一只試管,向其中加入一粒NaOH固體,再加入約2mL新制的FeSO4溶液;
②將試管置于酒精燈火焰上,對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多,觀察下部沉淀顏色。
方案3:
①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟;
②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;
③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
回答下列問(wèn)題:
(1)“方案1”中,后加入試管中的液體是______,NaOH溶液的作用是_______。
(2)“方案2”中,對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中,上層沉淀的顏色是________,下層沉淀的顏色是________,發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。
(4)“方案3”中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(5)“方案3”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中,充入一定量HI氣體,發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)ΔH>0。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C.平衡時(shí),若其他條件不變,再充入一定量HI,重新達(dá)平衡后,I2的百分含量增大
D.平衡時(shí),若其他條件不變,升高溫度,混合氣體的顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1],溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. lgK(CH3COOH)=-9.26
B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系曲線
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:H2C2O4是弱電解質(zhì))
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有還原性:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng):HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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