生活中處處有化學．根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A、柑橘屬于堿性食品
B、為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒
C、氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品
D、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,纖維素的性質(zhì)和用途,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：
分析：A、食品的酸堿性與其本身的pH值無關（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定；
B、食醋具有很強的殺菌能力；
C、氯化鈉可以使細菌細胞脫水，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使細菌進而死亡，從而達到防腐效果；
D、棉、麻屬于纖維素，羊毛屬于蛋白質(zhì)，合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等．
解答： 解：A、含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，故A正確；
B、食醋具有很強的殺菌能力，可以細菌消毒，防止流感傳染，故B正確；
C、氯化鈉可以使細菌細胞脫水，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使細菌進而死亡，從而達到防腐效果，故C正確；
D、棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成，故D錯誤；故選D．
點評：本題主要是考查學生對常見的以化學知識為主的生活常識的理解和應用，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
C Fe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應②的反應類型為
 
，反應④的反應類型為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
；反應④的化學方程式為
 
．
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　　）
A、2.1mLB、2.4mL
C、3.6mLD、4mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�
A、C3H4和C2H6
B、C3H6和C4H8O
C、C3H6O2和C3H8O
D、C3H8O和C4H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時反應達到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應掉的SO2占原來SO2總量的百分數(shù)），回答下列問題：
（1）前10分鐘SO2的平均反應速率為
 
，10分鐘時該反應是否達到平衡狀態(tài)
 
（填“是”、“否”、“不一定”），開始時加入容器中的O2的物質(zhì)的量為
 
；
（2）平衡狀態(tài)時容器中O2的濃度為
 
，關于t分鐘的下列說法正確的是
 
；
A．t肯定大于10             
B．t肯定小于10
C．t一定等于10             
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改變溫度化學平衡發(fā)生移動，最后重新達到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是
 
；
A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于苯酚的敘述中，不正確的是（　　）
A、其濃溶液如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗
B、其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸
C、超過65℃可以與水以任意比互溶
D、純凈的苯酚是無色晶體，在空氣中易被氧化而呈粉紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）
 V2O5 
.
△
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為
 
kJ．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用如圖1所示．圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．
主反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
副反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
測得反應體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關系如圖2所示．則催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：
①用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；
②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；
③180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述①、②中參加反應的CO物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于16O的敘述正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為8
B、質(zhì)子數(shù)為8
C、中子數(shù)為16
D、電子數(shù)為16

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