【寫出計(jì)算過程】實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（作催化劑）的混合物制取氧氣（同時(shí)生成KCl）．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？
【提示：KClO3
MnO2
加熱
KCl+O2（未配平）】
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)的氯酸鉀、氯化鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為n=
V
Vm
=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，
令參加反應(yīng)的氯酸鉀物質(zhì)的量為amol，生成的氯化鉀的物質(zhì)的量為bmol，則：
  2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
   2           2     3
  amol       bmol   0.15mol
所以a=b=
2×0.15mol
3
=0.1mol，
故需要氯酸鉀的質(zhì)量為0.1mol×122.5g/mol=12.25g，生成氯化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，
答：至少需要12.25克氯酸鉀；生成氯化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等方面進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
Ⅰ．關(guān)于反應(yīng)限度的研究
（1）已知25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)為：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8，Ka3=4.2ⅹ10-13．請推測：NaH2PO4溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），Na2HPO4顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時(shí)刻測得X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．
測定時(shí)刻/s      t1     t2      t3     t4
n（X）mol      7     3       1     1
  n（Y）mol      5     3       2     2
n（z）mol      1     3       4     4
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入20mol X和10mol Y，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
L．圖中P1、P2的大小關(guān)系為P1
P2．
Ⅱ．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究
（3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的值的取值范圍是（填字母序號）
 
．
A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣（　�。�
A、鎂產(chǎn)生的多
B、鋁產(chǎn)生的多
C、鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，預(yù)計(jì)它與H2O反應(yīng)的最初生成物是（　　）
A、HI和HClO
B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO
D、HCl和HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾是由大量煙霧、灰塵等微粒懸浮而造成空氣污染現(xiàn)象．下列做法有利于減少霧霾產(chǎn)生的是（　�。�
A、露天焚燒垃圾
B、用煤火力發(fā)電
C、開發(fā)利用太陽能
D、亂砍濫伐樹木

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1和pH=14的無色溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-
B、K+、Cl-、Na+、SO42-
C、SO32-、Na+、NO3-、Al3+
D、HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在450℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升溫到500℃，達(dá)平衡時(shí)，K
 
1（填“＞”、“＜”或“=”），工業(yè)合成氨選擇在450℃左右的溫度進(jìn)行，除了考慮溫度升高使反應(yīng)速率較快，還因?yàn)榇藴囟认?div id="qki2suk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）450℃時(shí)，若向容積為1L的密閉容器中同時(shí)充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3則：
①當(dāng)x=3.0時(shí)．上述平衡向
 
方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）在450℃時(shí)，若設(shè) x=4.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得氫氣的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1
 
α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的導(dǎo)電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳負(fù)極．兩極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：LixC6→C6+xLi++e-，正極：Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e-→LiCoO2．充、放電時(shí)電池中的變化簡單表示為：LiCoO2
a
b
xLi++e-
c
d
LixC6，其中表示充電過程的是（　�。�
A、a-陽極變化、c-陰極變化
B、a-陽極變化、d-陰極變化
C、b-陽極變化、c-陰極變化
D、b-陽極變化、d-陰極變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜Z
B、Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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