【題目】蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于:

A.加成反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)是蛋白質(zhì)和水在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下生成新的化合物的反應(yīng),所以是水解反應(yīng),答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.若丙醇中的氧為188O,它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是104

B.用乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備

C.向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說明分子中含有醛基

D.、三種氨基酸脫水,最多可生成 6種二肽。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中,碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。 為了評價凱庫勒的觀點,某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案:

實驗操作:

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器;

②檢驗裝置的氣密性;

③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開 K1、K2止水夾,關(guān)閉 K3 止水夾;

④待燒瓶 C 中氣體收集滿后,將導(dǎo)管 b 的下端插入燒杯里的水中,關(guān)閉 K2,打開 K3,擠 壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題:

(1)實驗室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質(zhì)溴,其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

(2)簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法:_____________________;在實驗過程中觀察到裝置 A 中有微沸現(xiàn)象,原因是_______________________。

(3)當(dāng) C 中觀察到____,可證明凱庫勒觀點是錯誤的,以下 還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________

①6 個 C-H 鍵的長度相等

②6個碳碳鍵的長度都相等

③苯的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

④苯的鄰二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色

A.①②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.全部 D.①②③④⑤

(4)查閱文獻:苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應(yīng)機理共分三步:

請完成第三步反應(yīng):Ⅲ____。

(5)將裝置 A 內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯:

①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用 5%的 NaOH 溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗 滌,振蕩,分液;④加人無水氯化鈣干燥;⑤____(填操作名稱)。

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【題目】下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是

A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點燃

B.除去氧氣中少量的氮氣:使氣體通過熾熱的銅粉

C.除去銅粉中少量的碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾

D.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣溶液,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意,完成下列問題。

(1)常溫下,將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL,稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)c(H+)= 。

(2)某溫度時,測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),混合后溶液pH=

(3)常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2,溶液中=_____________。

(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a :b=___________,若所得混合溶液pH=12,則a:b=___________。

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【題目】煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等。回答下列問題:

1COH2分別與O2都可以設(shè)計成燃料電池。COO2設(shè)計成燃料電池(以熔融碳酸鹽為電解質(zhì))負(fù)極的電極反應(yīng)為:______________

2)在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫(COS),能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________;羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水喝兩種正鹽的離子方程式為:__________;羰基硫的脫硫常用兩種方法,其反應(yīng)式分別為:

①氫解反應(yīng):COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol

②水解反應(yīng):COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

鍵能(kJ/mol

803

742

577

339

465

ΔH2=____________kJ/mol。

3)脫硫處理后的COH2在催化劑作用下合成甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。該反應(yīng)能自發(fā)的理由是_______

①一定溫度下,在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡:

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則n的取值范圍為_____________;

②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:________(答兩點即可)

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【題目】能使酸性KMnO4溶液褪色,而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是

A. B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

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【題目】元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性應(yīng)用:

判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)

請回答下列問題:

(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;

(2)X的值應(yīng)為____(填字母);

A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

(3)分析表中數(shù)據(jù),簡述同周期元素(除惰性氣體)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系:________________________________

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中,其穩(wěn)定性由強到弱的順序是:__________________

(用化學(xué)式表示)

(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是 (按前后順序填寫)

a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ;

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 (選填偏低、偏高、不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為45的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

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