16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
B．常溫下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．1mol 甲基所含電子數(shù)約為10NA

分析 A、用H2O2制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；KMnO4制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B、溶液體積不明確；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、甲基不顯電性．

解答 解：A、用H2O2制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；KMnO4制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制的等質(zhì)量的氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氮原子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g氧氣和3.2g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故C正確；
D、甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子即9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．把3mL NO2氣體依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有足量的①飽和NaHCO3溶液，②濃硫酸，③Na2O2固體的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體應(yīng)是（　�。�
A．1 mL NOB．2 mL NO2和0.5 mL O2
C．2 mL O2D．0.25 mL O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在其他條件一定時(shí)，對(duì)反應(yīng)2A+B2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如圖，下列敘述正確的（　�。�
A．X或Y兩點(diǎn)相應(yīng)的V正≠V逆
B．X、Y兩點(diǎn)均已到達(dá)平衡狀態(tài)兩點(diǎn)的反應(yīng)速率均有V正=V逆
C．W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài)且V正＞V逆
D．相應(yīng)點(diǎn)的反應(yīng)速率大�。篧＞N＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na2FeO4＜Cl2＜ClO2 （填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
③該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中裝的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱量取NaOH質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時(shí)，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置[Ⅰ]．并設(shè)想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種裝置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求達(dá)到同樣的目的．

試回答：
（1）若用[Ⅰ]制取氯氣，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水．在選取試劑正確且適量的前題下，反應(yīng)開(kāi)始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是裝置漏氣，檢查的簡(jiǎn)單方法是用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗(yàn)，漏氣處試紙變藍(lán)．
（2）裝置（Ⅰ）中b能防止多余氣體逸散的原因是：關(guān)閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中液體壓入c中，整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置，不會(huì)有氣體逸出．
（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說(shuō)明理由．
[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：裝置Ⅱ的原理與裝置I相同．
[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密閉，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時(shí)有危險(xiǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�
A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
C．用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼
D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸溶液反應(yīng)
B．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少
B．在海輪外殼連接鎂合金保護(hù)外殼不受腐蝕
C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分步完成其反應(yīng)的焓變亦不相同
D．反應(yīng) MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e-

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