【題目】2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布,將授予美國科學(xué)家弗朗西絲阿諾德、美國科學(xué)家喬治史密斯和英國科學(xué)家格雷戈里溫特三位科學(xué)家2018年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼约坝糜诙嚯暮涂贵w的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。獲獎(jiǎng)?wù)咭呀?jīng)利用達(dá)爾文原理開發(fā)出造福人類的新型化學(xué)品。第一個(gè)藥物阿達(dá)木單抗于2002年獲批,用于治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎、銀屑病和炎癥性腸病,其結(jié)構(gòu)式如圖1所示:
(1)阿達(dá)木單抗中碳原子的雜化方式為________,所含元素中前10號(hào)元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。
(2)弗朗西斯阿諾德主要研究酶的定向進(jìn)化,金屬酶含有一種或幾種金屬離子,金屬酶種類很多,以含鋅、鐵、銅的酶最多,如鐵金屬酶一細(xì)胞色素,也有含有鉬、錳等其他金屬離子的酶。
基態(tài)Fe原子中,核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為________,的價(jià)電子軌道表示式為________,檢驗(yàn)常用KSCN溶液,其陰離子的等電子體為________任寫一種分子。
與Fe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但Ca的熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比Fe低,原因是________。
(3)是人體多種酶的輔助因子,其與某有機(jī)物生成的配位離子圖具有酶的某些特性。該離子中存在的化學(xué)鍵有________。
離子鍵 共價(jià)鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力
(4)如圖3是晶體的結(jié)構(gòu),該晶體是一種磁性材料,能導(dǎo)電。
晶胞中鐵離子處于氧離子圍成的________填空間結(jié)構(gòu)空隙。
若晶胞的體對(duì)角線長為,則晶體的密度為________阿伏加德羅常數(shù)用表示。
【答案】、 或或或等 原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 正八面體
【解析】
雙鍵碳為、單鍵碳為;元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大;
(2)基態(tài)Fe原子的核外電子排布為:;原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微;榈入娮芋w;
金屬原子半徑越大,價(jià)電子數(shù)越少,金屬鍵越弱;
根據(jù)該配離子結(jié)構(gòu)圖回答;
(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu),鐵離子的上、下、左、右、前、后各有1個(gè)氧原子;
根據(jù)體對(duì)角線的長度計(jì)算晶胞的邊長,再根據(jù)晶胞的摩爾質(zhì)量÷(晶胞的體積×)計(jì)算密度。
阿達(dá)木單抗中含碳氧雙鍵,C原子采取雜化,還有甲基,C原子采取雜化;該分子中含有的前10號(hào)元素為H、C、N、O,得電子能力越強(qiáng),元素電負(fù)性越大,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋?/span>;
基態(tài)Fe原子的核外電子排布為:,核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為,的核外電子排布為, 的價(jià)電子為,則軌道表示式為:,中含有3個(gè)原子,且其價(jià)電子數(shù)是16,與互為等電子體的一種分子為或或或等;
與Fe屬于同一周期,Ca的原子半徑較大,且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱,則金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬Fe低;
根據(jù)該配離子結(jié)構(gòu)圖,內(nèi)部存在共價(jià)鍵,Cu與N之間存在配位鍵;
根據(jù)晶體結(jié)構(gòu),鐵離子的上、下、左、右、前、后各有1個(gè)氧原子,鐵離子處于氧離子圍成的正八面體空隙;
根據(jù)均攤法,晶胞中含有的鐵離子的數(shù)目為2,亞鐵離子的數(shù)目為1,氧離子的數(shù)目為4,若晶胞的體對(duì)角線為,設(shè)邊長為,則體對(duì)角線為,故,晶胞密度為;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-
B.恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是c點(diǎn)
C.整個(gè)滴定過程中水的電離程度先增大后減小
D.點(diǎn)d所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素組成的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途,回答下列問題.
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體.可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體,四氟乙烯分子中含鍵數(shù)目為________.
(2)原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式價(jià)層電子排布圖為________.
(3)、Cl、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________.
(4)氟酸銻是一種超強(qiáng)酸,離子的空間構(gòu)型為________,依次寫出一種與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子:________、________.
(5)氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等.的中心原子的雜化類型是________;氟化銨中存在________填字母.
A.離子鍵
B.鍵
C.鍵
(6)的密度為,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖.CuF的晶胞參數(shù)________列出計(jì)算式.
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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
(1)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)逐漸增大。鎵的基態(tài)電子排布式是_____,的第一電離能明顯低于,原因是______。
(2)多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。
一個(gè)EDTA分子中鍵的數(shù)目為______________。
分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________________。
與互為等電子體的一種陰離子為___________________。
配離子中的配位原子是__________________。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,再向該溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解,后析出的原因是____________________________________________用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋。
(4)溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉,該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為______________;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖1所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_________________________。
(5)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該氧化物的化學(xué)式為_____________,若它的晶胞參數(shù)為,則晶胞的密度為__________寫計(jì)算式。
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【題目】陽離子交換膜電解槽運(yùn)用到氯堿工業(yè),使產(chǎn)品的純度大大提高,主要?dú)w功于陽離子交換膜的嚴(yán)格把關(guān),它只允許陽離子自由通過,其工作原理如圖所示。
(1)在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時(shí),飽和食鹽水的入口應(yīng)該是______(填“C”或“D”)。
(2)該裝置也可用于物質(zhì)的提純,工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)(如SO42-),可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。
(3)陽離子交換膜的誕生極大促進(jìn)了電解工業(yè)的發(fā)展,我們不妨大膽設(shè)想,假設(shè)陰離子交換膜也已經(jīng)誕生,同時(shí)使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液,可以同時(shí)制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,請(qǐng)你指出硫酸鈉溶液的入口是_______(填“C”“G”或“D”)。
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【題目】某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+ Li(s) LiFePO4(s)裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)。下列說法不正確的是( )
A.圖中e―及Li+的移動(dòng)方向說明該電池處于放電狀態(tài)
B.該電池中a極不能接觸水溶液
C.充電時(shí)a極連接外接電源的正極
D.充電時(shí),b極電極反應(yīng)式為:LiFePO4–e―= Li+ + FePO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關(guān)系中正確的是( )
A.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
B.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
C.圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
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【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH—ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入氫氧化鈉,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低,c(OH―)增大
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大
C.向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,c(H+)不變
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