Question

【題目】常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-

B.恰好完全反應(yīng)的點是c點

C.整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小

D.點d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、0.1000mol·L-1 HA溶液pH>1，說明沒有完全電離，故A正確；

B、整個滴定過程中，當(dāng)HA與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA時，溶液顯堿性，所以d點時恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；

C、在滴加到d點時，生成NaA，水電離程度最大，繼續(xù)滴加氫氧化鈉抑制水的電離，所以整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D、點d所示溶液的溶質(zhì)為NaA，根據(jù)NaA溶液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故D正確；

故選B。