20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)所含電子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

分析 A．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，鎂離子中含有10個(gè)電子；
B．沒(méi)有告訴氯化鋁溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
D．16個(gè)臭氧和氧氣的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧氣含有的原子數(shù)不同，無(wú)法確定混合物中的分子數(shù)．

解答 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂離子中含有1mol電子，所含電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴1mol•L-1的A1Cl3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L SO3的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧氣和臭氧分別含有2個(gè)、3個(gè)O，二者含有的氧原子數(shù)目不同，無(wú)法確定化合物中含有的分子數(shù)目，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項(xiàng)AD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意A中需要計(jì)算的是鎂離子含有的電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
（1）X比Y更易與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物
（2）分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態(tài)氫化物分解，而X的氣態(tài)氫化物不分解
（3）第一電離能：X＞Y
（4）電負(fù)性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
（6）形成氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負(fù)價(jià)．
A．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置．

（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開(kāi)啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無(wú)法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．．
（2）裝置B中讀數(shù)時(shí)應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)相平．
（3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無(wú)水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)．
（4）如果將此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，無(wú)水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫(xiě)編號(hào)）．
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)
②無(wú)水酒精中混有少量甲醇
③無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2．CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B
A．體系壓強(qiáng)保持不變              B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)
B．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
D．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它們的物質(zhì)的量濃度相同，下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是（　　）
A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)對(duì)該溶液的判斷不正確的是（　　）
A．該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
B．肯定不含的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+
C．要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看焰色是否為黃色
D．該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案