Question

5．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）．

（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（2）反應③的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

Answer 1

分析 A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl₂，D與F反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl₃，F(xiàn)為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl₂，F(xiàn)e與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HCl，H為H₂O，據此解答．

解答 解：A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl₂，D與F反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl₃，F(xiàn)為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl₂，F(xiàn)e與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HCl，H為H₂O，
（1）在反應①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，
故答案為：③⑥；
（2）反應③的離子方程式是：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應中符合氧化還原反應的電子守恒，氫元素化合價從+1價變化為0價，4H₂O反應轉移電子為 8mol，鐵元素從0價變化為+$\frac{8}{3}$價，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉移電子0.8mol，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；0.8；
（4）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣，
故答案為：向混合溶液中通入足量的氯氣．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Cl元素化合物的性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．