9．KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/℃1020304050
KCl30g33g35g38g41g
KNO321g31g45g65g88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20～30℃間
C．在20℃時(shí)，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D．在50℃時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入l0g水中，充分溶解，均有固體剩余

分析 A．溶解度與溫度有關(guān)，比較溶解度大小應(yīng)指明2溫度；
B．根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)考慮分析；
C．在20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為33g；
D．根據(jù)50℃時(shí)KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答．

解答 解：A．沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；
B．分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故B正確；
C.20℃時(shí)，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液，溶液為過(guò)飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{33}{100+33}$×100%=24.8%，故C錯(cuò)誤；
D.50℃時(shí)KCl溶解度是41g，相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀41g，10g水中最多溶解氯化鉀4.1g，有固體剩余；50℃時(shí)硝酸鉀溶解度是88g，相當(dāng)于100g水最多溶解硝酸鉀88g，10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無(wú)固體剩余，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是固體物質(zhì)溶解度的影響因素以及溶解度的應(yīng)用，明確溶解度定義及飽和溶液的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．①中生成7molH2OB．②中生成2molCO2
C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述，正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物
B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng)
D．分別和二氧化碳反應(yīng)都生成同一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的非金屬性：Q弱于R（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）與Q同主族的短周期元素形成的氧化物屬于原子晶體（填晶體類型）；
（4）寫(xiě)出W的氫化物的電子式，原子序數(shù)比W多1的元素其單質(zhì)能使W的氫化物水溶液變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所用的兩種方法不完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)區(qū)分方法
A蒸餾水和自來(lái)水①蒸發(fā)     ②看顏色
B食鹽和面堿（Na2CO3）①加食醋   ②測(cè)其溶液酸堿性
C小蘇打和碳酸氫氨①灼燒     ②做焰色反應(yīng)
D黑醋和醬油①聞氣味   ②嘗味道
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．CH3COOH=CH3COO+H+
C．FeCl3=Fe3++3Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為：使用催化劑．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．對(duì)一定量氣體體積的探究．
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積．
 化學(xué)式條件 1mol氣體體積 
 H20℃，101kPa 22.4 
 O20℃，101kPa 22.4
 CO0℃，101kPa 22.4
 H20℃，202kPa 11.2 
 CO20℃，202kPa 11.2
 N2 273℃，202kPa 22.4
 NH3273℃，202kPa 22.4
（1）從上表分析得出的結(jié)論：①1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L．
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①分子大小相同，②分子間距相同．
（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48g O3的體積為多少升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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