與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是
A.制備硝酸的工業(yè)中,理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸
B.制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
C.讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫,將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸
D.工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁
A

試題分析:A、理論上N元素全部轉(zhuǎn)化為HNO3,正確;B、制備硫酸的工業(yè)尾氣先用氨水吸收,再用硫酸處理,錯誤;C、H2在Cl2中燃燒,錯誤;D、工業(yè)上用電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁,錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鋼鐵工業(yè)已成為我國重要的支柱產(chǎn)業(yè)。某大型鐵礦附近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的水資源。
(1)隨著鐵礦的開發(fā),該地建立了如圖所示位置關(guān)系的煉焦廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠。請寫出圖中B、D所代表的兩個工廠的名稱:B.__________;D.__________。

(2)硫鐵礦其外觀如黃金,故又被稱為“愚人金”。現(xiàn)有黃金、愚人金兩種小塊試樣,提供的儀器主要有:
A.托盤天平            B.酒精噴燈
C.試管夾              D.坩堝鉗
E.燒杯                F.量筒
另外,H2O、空氣可任意選用,請回答問題:
若用物理方法來鑒別該黃金、愚人金試樣,應(yīng)選用的儀器為__________(填代號);
②若用化學方法來鑒別該黃金、愚人金試樣,應(yīng)選用的儀器為__________(填代號)。
(3)煤炭燃燒排放的煙囪氣中含有NOx和SO2。含有堿的黃磷乳濁液能夠同時去除NOx和SO2,這是由美國科學家研發(fā)的,命名為PhoSNOx法。在該方法的最后階段NO2與HSO3反應(yīng)生成(NH4)2SO4,其離子方程式為________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)接觸法制硫酸的敘述不正確的是(  )。
A.硫磺和硫鐵礦均可作為生產(chǎn)原料
B.將礦石粉碎,是為了提高礦石的利用率
C.反應(yīng)中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.從吸收塔出來的硫酸經(jīng)濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè),下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是
A.化工廠用氯氣制漂白粉B.冶煉廠用氧化鋁生產(chǎn)鋁
C.硝酸廠用氨制硝酸D.煉油廠分餾法生產(chǎn)汽油

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學變化的是
A.海水曬鹽B.煤的氣化C.石油裂解D.皂化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程,但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO2等污染物。
(1)將SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時若滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_____,后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_____。
(2)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下:

寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學方程式                    ;
反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__         __;
反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進行,該復分解反應(yīng)能順利進行的原因是         。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox),常溫下能使SO2分解,減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響,它由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,轉(zhuǎn)化流程如下圖所示:

若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS,x=      ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式                   
(4)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4.2H2O),寫出該反應(yīng)的化學方程式         。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏         t。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,不正確的是
A.現(xiàn)代科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學科學
B.門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路
C.綠色化學最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料
D.植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學反應(yīng),在生物體內(nèi)把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

.(21分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H= -92.4KJ/mol  ,據(jù)此回答以下問題:
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是(選填序號)         。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),所以不可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低,加快反應(yīng)速率
d.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
e.降低溫度,V、V均減小且V減小的倍數(shù)小于V減小的倍數(shù)。
f.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響
(2)①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學平衡影響規(guī)律知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越_____ 。
(3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=___________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是               (填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變              
b.容器內(nèi)壓強保持不變    
c.υ(N2)=2υ(NH3)            
d.混合氣體中c(NH3)不變
e.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1mol N2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

 【化學――選修化學與技術(shù)】(15分)
氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位,下圖是合成氨的簡要流程:

I.原料氣的制備:
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣,方法之一是將空氣液化后再加熱分館;請另設(shè)計一種從空氣中分離出氮氣的方法:_________________________________________________________;
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法(用化學方程式表示)____________
II.原料氣的凈化:、
為防止催化劑“中毒”,原料氣在進人壓縮機之前必須經(jīng)過凈化、精制處理,“精制”過程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨()溶液,以獲得純凈原料氣。其中,吸收CO的反應(yīng)為:

(3) 為提髙CO吸收率,可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時,氧氣將氧化為,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是____________;

III.氨的合成:
(5)據(jù)報道,科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了髙溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應(yīng)式________________________

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