.(21分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H= -92.4KJ/mol  ,據(jù)此回答以下問題:
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是(選填序號)         。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),所以不可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低,加快反應(yīng)速率
d.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
e.降低溫度,V、V均減小且V減小的倍數(shù)小于V減小的倍數(shù)。
f.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響
(2)①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學平衡影響規(guī)律知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越_____ 。
(3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=___________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是               (填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變              
b.容器內(nèi)壓強保持不變    
c.υ(N2)=2υ(NH3)            
d.混合氣體中c(NH3)不變
e.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1mol N2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。
(1)a、c、f、e、  (4分)
(2)① (2分) ②小    (2分)
(3) (2分)  ;b、d 、e(全對3分,選對1個給1分,錯選0分)
(4)ac     ………(2分)(5) a<b    Q1<Q2      Q1< 92.4 (各2分)
(1)增大壓強能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),所以能增大反應(yīng)速率,b不正確。活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞,把能夠發(fā)生化學變化的碰撞稱為有些碰撞,d不正確,其余都是正確的,答案選acef。
(2)①平衡常數(shù)是在一定條件下,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度冪之積的比值,所以表達式為。
②正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小。
(3)           N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
起始量(mol)   10     30           0
轉(zhuǎn)化量(mol)    x     3x           2x
平衡量(mol)  10-x   30-3x       2x
所以有
解得x=
所以平衡常數(shù)為
在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),所以D正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,a不正確。反應(yīng)是體積減小的,所以壓強也是減小的,b正確。C中反應(yīng)速率的方向相反,但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比,不正確。混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以d可以說明。答案選bde。
當反應(yīng)平衡時,物質(zhì)的濃度不一定是相等的,b不正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài),所以c正確,溫度越高,壓強越大,達到平衡的時間就越少,a正確,答案選ac。
(5)因為反應(yīng)是體積減小的,所以壓強也是減小,即B中壓強高于A中的,所以B中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高,放出的熱量也多,氨氣的含量也高。但反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)化率得不到100%,因此不可能92.4kJ熱量。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是              (  )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3>O2>SO42
D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是
A.制備硝酸的工業(yè)中,理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸
B.制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
C.讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫,將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸
D.工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是(  )
A.燃燒硫生成SO3B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是()
A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的不能在空氣燃燒
B.沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為其中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C.SO2氧化為SO3時,使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以使SO3吸收完全

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學工業(yè)本身外,還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。
⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2會與NaOH接觸,產(chǎn)物中肯定有NaClO,從而影響產(chǎn)品的純度。能包含這一過程的總反應(yīng)方程式為                                     
⑵現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進行電解,即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū),則從陰極區(qū)排出的是                                        ,電解時用鹽酸控制陽極區(qū)的PH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用:                                
                                             
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
 ①分析比較圖中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)大小:a%   (填“>”、“<”或“=”) b%, 理由是
                     
②這樣設(shè)計的主要節(jié)(電))能之處在于              (至少寫一處)
⑷科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染,曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿廠進行就近聯(lián)合。請你判斷該方案是否可行?            (填可行或不可行),理由是             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)【化學---化學與技術(shù)】
某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:
(1)上述處理廢水流程中主要采用的方法是              
(2)流程②中,反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為                        
(3)含Cr3+廢水需進一步處理,請你設(shè)計一個處理方案:                            
(4)反應(yīng)③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為:         。
(5)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學一選修2化學與技術(shù)】(15分)
已知:①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦(LiA1Si2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應(yīng),生成Li2SO4、MgSO4等,最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下:

請回答:(1)沉淀y的主要成分的化學式是        。
(2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液,從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        。
(3)操作I涉及的實驗方法是        。
(4)寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學方程式        
(5)LiCl溶液加熱蒸干后,所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是        。
(6)目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法錯誤的是
A.“接觸法”制H2SO4過程中,選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑
B.海水提鎂的主要步驟為:
C.侯德榜制堿法最終制得的是純堿
D.高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO

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