向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=36.5c/(1000w) B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=(36.5V+22400)c/V

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）了解用藥常識，有利于自我保健�，F(xiàn)有下列藥物：

A、阿司匹林 B、青霉素 C、抗酸藥 D、麻黃堿

①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是 。

②治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇 。

③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是 。

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是

（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是 (填字母)。A．CO2 B．N2 C．NO2

②工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

下列廢水處理的方法合理的是 (填字母)。

A．用中和法除去廢水中的酸

B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將NO2和NH3混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是

A．NO2被氧化 B．NO2既是氧化劑，又是還原劑

C．NO2是氧化劑 D．1 mol NH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對反應(yīng)SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正確的是

A．反應(yīng)中的氧化劑是SO2，還原劑是I2

B．反應(yīng)中SO2被氧化，I2被還原

C．反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5mol SO2被還原

D．H2SO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：

①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，分子的物質(zhì)的量之比為________。

②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是 ，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是 。

（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

 

①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是 。

②SO42-中S原子的雜化類型是 ，與其互為等電子體的分子有 （任寫一種）

③Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，［Cu(NH3)4］2+中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ；

金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是 g/cm3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的化學(xué)式為 。

（3）寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。當(dāng)戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸。

Ⅱ.NH3的性質(zhì)

（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> （用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?u> 。

（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，利用此原理設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池。在堿性條件下，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016安徽蚌埠第二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時(shí)，生成水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1，則該物質(zhì)可能是（ ）

①CH4 ②C2H4 ③C2H5OH ④CH3OH

A．②③ B．①④

C．①③ D．②④

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