氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X的化學(xué)式為 。

（3）寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。當(dāng)戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸。

Ⅱ.NH3的性質(zhì)

（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> （用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?u> 。

（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，利用此原理設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池。在堿性條件下，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

4

9.0

6.7

（1） 最適合作氧化劑X的是__________，。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化劑的目的是_______________。

（3）加入的物質(zhì)Y是___（寫化學(xué)式），目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)信息，溶液的pH范圍應(yīng)為 。

（4）當(dāng)c（Fe3+）=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=

（5）結(jié)合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液III直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體的原因_____。

（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液體積為48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5:3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是

A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________裝置。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；此時(shí)丙池某電極上析出0.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NACl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 的是

A．將80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液

B．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液

C．將40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液

D．含K＋為4 mol·L－1的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入____________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填

正確選項(xiàng)前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________________；

（4）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”、“下”）；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用_______________的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。請(qǐng)回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_____________________________________為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為__________。

（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取如下措施：噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，生成的氧化鋅可以防止酸性腐蝕。用該方法生成氧化鋅的化學(xué)方程式為__________________。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料按下列過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：

① FeTiO3＋ C＋ Cl2 TiCl4＋ FeCl3＋ CO

② TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2

（4）某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解作隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為xLi＋C（碳納米管） LixC，下列有關(guān)說法正確的是

A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．充電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC－xe－= xLi＋＋ C

C．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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