【題目】常溫下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是 （ ）

A. 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B. 稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿

C. 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿 D. 稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿

【答案】D

【解析】略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是(　　)

A. HBO2 B. H2BO3

C. H3BO3 D. H2B4O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH少

B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

A. HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B. 碘升華、NaCl 顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵

C. 氦氣、液溴、硫磺中均存在共價(jià)鍵

D. 鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B.Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－

C.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D.K＋、NH4＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）

選項(xiàng)

物理量a

物理量b

A

物質(zhì)中的粒子數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)

B

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

C

固體的體積

固體的密度

D

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．常溫下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol

C(s,金剛石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol

關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的過(guò)程 B. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)的過(guò)程

C. 石墨比金剛石能量高 D. 金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸（HClO2）是一種中強(qiáng)酸，易分解，亞氯酸及其鹽類(lèi)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）HClO2中氯元素的化合價(jià)為_______；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

（2）已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2，則反應(yīng)HClO2+OH-ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=_________________。

（3）亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物，當(dāng)其他條件不變時(shí)，測(cè)得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。

①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為________________________。

②pH越小，脫除率越大，其原因是____________________________________________。

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