【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳?xì)怏w
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液

【答案】D
【解析】解：A、CO2+H2O=H2CO3 ， H2CO3 H++HCO3﹣ ， 所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤； B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)

A.白醋B.醫(yī)用酒精

C.蛋白質(zhì)溶膠D.飽和食鹽水

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【題目】[2017江蘇]溫度為T1時(shí)，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)

D.鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl、NO、Na+

B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO、K+

C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH

D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A. 乙炔 B. 丁二烯 C. 丁炔 D. 丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)2014年8月報(bào)道：中國研制出水能摩擦納米發(fā)電機(jī)，這種發(fā)電機(jī)可以高效地回收海洋中的動能資源，包括水的上下浮動、海浪、海流、海水的拍打。下列說法正確的是（ ）

A. 用海洋能發(fā)電是一種傳統(tǒng)能源

B. “水能摩擦納米發(fā)電機(jī)”是一種原電池

C. 發(fā)展“水能摩擦納米發(fā)電機(jī)”符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求

D. “水能摩擦納米發(fā)電機(jī)”是將動能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g) ΔH<0，若起始時(shí)E的濃度為a mol·L1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5a mol·L1；若E的起始濃度為2a mol·L1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1

D．若x＝3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是

A. 活性炭 B. 過氧化鈉 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

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同步練習(xí)冊答案