2．下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．5 mL 0.6mol•L-1 Na2SO4溶液B．10 mL 0.3 mol•L-1 Na3PO4溶液
C．5 mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D．10mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

分析 鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷．

解答 解：A.5 mL 0.6mol•L-1 Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L×2=1.2mol/L；
B.10 mL 0.3 mol•L-1 Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L；
C.5 mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D.10mL0.5 mol•L-1 NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×1=0.5mol/L；
根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．當(dāng)a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、C（填選項(xiàng)編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n　mol　H2的同時消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H2O（g）　再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項(xiàng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于周期表位置第四周期第VIII．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗(yàn)M溶液中是否含有Fe2+離子的操作是取少量M溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色退去，則含有Fe2+離子．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：
濃度
時間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說法錯誤的是（　�。�
A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，現(xiàn)用 Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用托盤天平稱取 Na2CO3•10H2O 晶體7.2g．
（2）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、天平、量筒． 配制時，還缺少的儀器是250ml容量瓶．
（3）如圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟 A-F 按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列C B D F A E．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是CEF．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切 E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 F．Na2CO3•10H2O 已失去部分結(jié)晶水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g•mL-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1）輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
 反應(yīng)物起始溫度t1℃ 終止溫度t2℃
 H2SO4+NaOH 20 33.6
 H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
則反應(yīng)NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．2.1B．4.2
C．52.7D．缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能快地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，其目的有ad（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)
b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B可以防止倒吸，并檢查裝置C、D是否堵塞，寫出裝置D堵塞時B中的現(xiàn)象當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案