7．下列說法正確的是（　�。�
A．114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維
C．光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②膽礬溶液③墨水④稀豆?jié){時，均產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸

分析 A．根據(jù)元素的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置；
B．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
C．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；
D．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影響鐵離子水解的平衡移動因素角度解答．

解答 解：A.114號元素的核外電子排布為：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7個電子層，最外層為4，所以位于第七周期第IVA族，屬于金屬元素，故A錯誤；
B．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；
C．光束通過膠體分散系才能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，膽礬溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；
D．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進水解，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO2，使三價鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，使三價鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時實現(xiàn)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及元素周期表及應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解及應(yīng)用等，注重高頻考點的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．α，β不飽和化合物在有機合成中有著廣泛的用途．反應(yīng)①是合成α，β不飽和化合物的常見的方法．
反應(yīng)①：
（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O2，1mol化合物Ⅰ最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）下列說法，正確的是CD．
A．化合物Ⅰ中所有原子一定位于同一平面
B．化合物Ⅱ中的含氧官能團是羧基
C．化合物Ⅲ能與NaHCO3反應(yīng)
D．化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）化合物Ⅰ可以通過以下流程獲得：，其中反應(yīng)（1）的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱；
（4）寫出一種符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體：；
①其核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為1：2：2：1；
②一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)．
（5）也能與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，除CH3COOH外，另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過CH3CHO制備，請僅以乙烯為有機物原料（無機原料任選）兩步合成CH3CHO，涉及的反應(yīng)方程式為（需注明必要的條件）①CH2=CH2+H2O$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可用于干燥Cl2和NH3
B．正常雨水的pH小于7
C．CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘
D．Si可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）氮、磷、砷的電負性的大小關(guān)系是N＞P＞As，砷原子M層電子排布式為3s23p63d10．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是
Fe3+提供空軌道，CN-提供孤電子形成配位鍵．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是CH4和SiH4比較，影響熔沸點的因素是分子間作用力，SiH4之間的分子間作用力大，熔沸點高．
②NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是NH3和PH3比較，影響分解溫度的因素是共價鍵的強弱，N原子的半徑比P原子的半徑小，共價鍵的鍵長短，供價鍵強，分解溫度高．

（4）金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)（如圖2），每個碳原子連接12個六元環(huán)，如圖1是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{32π{r}^{3}}{3{a}^{3}}$×100%（不要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與3.2g O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是（　　）
A．16 gB．32 gC．64 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（s）+Q（g）的氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（　�。�
A．減少Z物質(zhì)B．使用催化劑C．升高溫度D．加大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量Na2CO3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．近段時間，我市經(jīng)常被霧霾籠罩，霧霾天氣的形成原因既有氣象原因，也有污染排放原因．所以環(huán)境保護是我們當今面臨的重大課題，下列污染現(xiàn)象主要與氮氧化合物無關(guān)的是（　�。�
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學煙霧D．溫室效應(yīng)

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